Entalpia Do Co2

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA TURMA: 3102A DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR: NITO ANGELO DEBACHER EXPERIMENTO 6 CALORIMETRIA: DETERMINAÇÃO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE COMBUSTÃO DE SÓLIDOS ALUNOS: EGLITON LOPES LARA CRUZ, LETÍCIA PORTO COELHO. FLORIANOPOLIS, 21 DE MAIO DE 2013. INTRODUÇÃO Termodinâmica é o estudo das propriedades e equilíbrio da matéria em função da temperatura, e seus conceitos estão presentes

Processo endotérmico é aquele que ocorre com absorção de calor. ENTALPIA madeira + oxigênio gás carbônico + água + calor “De onde vem essa energia ou esse calor?”. Cada substância deve apresentar um certo conteúdo de energia, denominado entalpia e representado pela letra H. Não se conhece nenhuma maneira de determinar o conteúdo de energia (entalpia = H) de uma substância. Na prática, o que conseguimos medir é a variação da entalpia (ΔH) de um processo, utilizando calorímetros. Essa…

diatômica ou poliatômica será polar se o centro de carga negativa não coincidir com o de carga positiva. O dipolo da molécula será o resultado da soma vetorial dos dipolos de todas as ligações. Considere, por exemplo, a molécula do gás carbônico (CO2). Como nesse caso o carbono possui hibridação sp, a molécula é linear. Os átomos de oxigênio possuem uma carga parcial negativa, enquanto o átomo de carbono suporta uma carga parcial positiva. Considerando-se a molécula isolada, o…

partir de uma reação catalisada (catalisador: ZnCr2O4) entre CO e H2 a temperaturas e pressões elevada (593K a 723K, e 25 a 35 MPa). A partir desse momento o metanol seria sintetizado industrialmente partindo-se do gás de síntese (mistura de H2, CO e CO2). Isso reduziu o custo de produção violentamente, e como consequência, permitiu que volumes muito maiores fossem produzidos. Em 1966, ICI comercializou um processo de metanol que atualmente domina a indústria desse álcool em todo…

Entalpia 1 Entalpia Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos [1]: à pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebida pelo sistema na forma de calor,

cloreto de sódio, mencionados anteriormente, são todos classificados como substâncias compostas ou compostos químicos, pois eles são formados por diferentes elementos (hidrogênio, oxigênio, carbono, sódio e cloro). Outros exemplos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), metano (CH4) e amônia (NH3). As substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples. Por exemplo, ao passarmos uma corrente elétrica sobre o cloreto de sódio fundido, ocorrerá uma reação de…

Prentice-Hall © 2002 Processo Espontâneo • A energia potencial diminui. • Em sistemas químicos, a energia interna U é equivalente à energia potencial. • Berthelot e Thomson na década de 1870 – Uma mudança espontânea ocorre na direção em que a entalpia de um sistema diminui. – Basicamente verdade, mas há exceções. Prentice-Hall © 2002 Energia e Química • Amendoins queimando fornecem energia suficiente para ferver uma xícara de água. • Açúcar queimando (o açúcar reage com o KClO3, um forte

pás que transfere ao gás a energia recebida de um acionador. Essa transferência de energia se faz em parte na forma cinética e em outra parte na forma de entalpia. Posteriormente, o escoamento estabelecido no impelidor é recebido por um componente fixo denominado difusor, cuja função é promover a transformação da energia cinética do gás em entalpia, com consequente ganho de pressão. Os compressores dinâmicos efetuam o processo de compressão de maneira contínua, e, portanto correspondem…

N2(g) → 2 N(g) ?H = +943,8 kJ N≡N(g) → 2 N(g) ?H = +943,8 kJ Assim, esse valor da energia de ligação será o valor da variação de entalpia (?H) da reação. No entanto, quando as reações em questão envolverem não só a quebra das ligações, mas também a formação de novas ligações, será necessário somar todas as energias envolvidas em todas as ligações, para determinar a entalpia da reação. É importante lembrar que à medida que ocorre a formação da nova ligação, a energia é liberada,…

acordo com sua temperatura e entalpia (quantidade de energia). Normalmente consideram-se duas categorias: os recursos geotérmicos de alta entalpia e os recursos geotérmicos de baixa entalpia. Os recursos geotérmicos de alta entalpia são os que apresentam temperaturas superiores a 150ºC, que estão geralmente associados a áreas de atividade vulcânica, sísmica ou magmática, e que podem ser usados para a produção de eletricidade. Os recursos geotérmicos de baixa entalpia, com temperaturas abaixo dos