teste

Escreva a equação para a reação de 1 mol de
Fe, indicando a quantidade de calor liberado, segundo as convenções termoquímicas.
(massas molares, em g/mol: Fe = 56; S = 32)
TERMOQUÍMICA – Cálculo e interpretação do ∆H

4) (Mackenzie) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:

1) (Cesgranrio) Observe o gráfico

.
O valor da entalpia de combustão de 1mol de
SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:
a) - 71.
b) - 23.
c) + 23.
d) + 71.
e) + 165.
2) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O → Ca (OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1ATM e 25°C
(condições padrão)
∆H (CaO) = -151,9 kcal/mol
∆H (H2O) = -68,3 kcal/mol
∆H (Ca(OH)2) = -235,8 kcal/mol
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol
3) (Unesp) Quanto a massa de 1,25g de Fe reage com enxofre para formar FeS sólido, há liberação de 2,24 kJ, na forma de calor.

[Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e
O=16]
a) para vaporizar 18g de água são liberados
10,5 kcal.
b) o calor de reação, na síntese da água líqüida, é igual ao da água gasosa.
c) a entalpia molar de vaporização da água é
+10,5 kcal.
d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líqüida.
e) o ∆H na síntese de água gasosa é igual a 126,1kcal/mol.
5) (Ufpe) Identifique cada afirmativa como verdadeira ou falsa:
(
) A energia interna de um sistema isolado não pode variar.
(
) Num processo endotérmico calor é transferido para o meio ambiente.
(
) Processos com variação de entalpia positiva não podem ocorrer.
(
) Uma transformação líquido ë vapor é um processo endotérmico.
(
) Um processo exotérmico é aquele que ocorre a temperatura constante.
6) (Uel) Dada a reação termoquímica
3/2 O2 (g) → O3 (g) ∆H = +142,3 kJ/mol

é possível afirmar que na formação de 96g de ozônio o