Termoquimica

Questão 01) Considere que a reação química abaixo possui um H = -154 kJ/mol.

Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
a) 766 kJ/mol b) 265 kJ/mol c) 694 kJ/mol d) 612 kJ/mol e) 696 kJ/mol
Questão 02) O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reação
CH4(g) + 3F2(g)  CHF3(g) + 3 HF(g).
Dados:

A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a
a) –1 633. b) –2 175. c) –2 325. d) +1 633. e) +2 175.
Questão 03) A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a substância 1,2,4-tribromo-butano:

A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias de ligação em kJ.mol–1.

A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de 1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da tabela é igual a:

a) + 295; b) + 179; c) + 36; d) – 102; e) – 245.
Questão 04) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável.
Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano.
C3H8(g) + O2(g) ® CO2(g) + H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.

Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a
a) – 1670 kJ. b) – 6490 kJ. c) + 1670 kJ. d) – 4160 kJ. e) + 4160 kJ.
Questão 05) O metanal é um poluente atmosférico proveniente da