Entalpia De Reações Químicas

COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia…

TERMODINÂMICA QUÍMICA Estuda as trocas de energia que acompanham as transformações de um sistema, bem como, o sentido espontâneo das transformações. Conceitos Iniciais Universo  ambiente + sistema Ambiente ou vizinhança  tudo que circunda o sistema. Sistema  tudo aquilo que se reserva do universo para estudo. Tipos de Sistemas Sistema Aberto  permite troca de matéria e energia com o ambiente. Ex. Reação que ocorre no interior de um recipiente aberto, que absorve ou libera

seguimento da química denominado de TERMOQUÍMICA. Exercícios: 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: envolvido, podem ser classificadas em: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. ENDOTÉRMICAS Dessas transformações, APENAS: As reações São químicas, aquelas quanto reações ao que calor ocorrem absorvendo calor externo. 2 NO N 2 + O2 + CALOR EXOTÉRMICAS São aquelas reações …

N2(g) → 2 N(g) ?H = +943,8 kJ N≡N(g) → 2 N(g) ?H = +943,8 kJ Assim, esse valor da energia de ligação será o valor da variação de entalpia (?H) da reação. No entanto, quando as reações em questão envolverem não só a quebra das ligações, mas também a formação de novas ligações, será necessário somar todas as energias envolvidas em todas as ligações, para determinar a entalpia da reação. É importante lembrar que à medida que ocorre a formação da nova ligação, a energia é liberada,…

Termodinâmica – calor, trabalho e entalpia Energia é um termo que aparece com frequência nos noticiários. A energia não é como a matéria, que se pode segurar. A energia é algo que a matéria pode possuir; algo que permite que os objetos se movam ou provoquem o movimento de outros objetos. Quase todas as transformações químicas e físicas são acompanhadas de uma variação de energia. As variações de energia associadas à evaporação e à condensação da água regulam o clima em nível de…

18/11/2014 LEIS DA TERMODINÂNICA Nas investigações da físico-química, o universo se divide em duas partes, o sistema e as vizinhanças do sistema. IEQ634 FÍSICO-QUÍMICA Capítulo 3 LEIS DA TERMODINÂMICA Aberto Sumário II. Primeira lei - energia 3 o As propriedades dos sistemas são ditas como sendo extensivas se elas dependem da quantidade de matéria do sistema (isto é, volume, massa etc.), e intensivas quando elas não dependem (isto é,…

Romulo Mendes Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville Engenharia Civil – Turma XXX – Disciplina de Química I 1. INTRODUÇÃO O calor de reação é a liberação ou absorção de energia entre produto e reagente no decorrer de uma reação química completa. O objetivo desta experiência é demonstrar esta energia através da entalpia presentes nas reações e ações sobre as substâncias. Fazendo assim, analogia ao calculo de calor da reação da dissociação do…

AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL FISICO - QUÍMICA DETERMINAÇÃO DE ENTALPIA NAS REAÇÕES QUÍMICAS JULHO DE 2013 Sumário Introdução Entalpia é o conteúdo global de energia na forma de calor de um sistema. Medir a entalpia de uma substância é muito complicado. Na prática, o que medimos é variação de entalpia (ΔH) quando um sistema sofre uma transformação química que pode liberar calor, provocando aumento da temperatura, ou absorver calor provocando diminuição

ELEMENTOS DE QUIMICA VI Cinética Química Termodinâmica Soluções Tampão ALUNA: Caroline Oliveira Fonseca PROFESSOR: Paulo Pimenta TURMA: 1 * Cinética Química A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e…

2°Ano do Ensino Médio Físico – Química Exercícios Extras Assunto: Lei de Hess; Entalpia-padrão de ligação. 01 - (UDESC SC) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol–1 CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H = –283