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AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL
FISICO - QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DE ENTALPIA NAS REAÇÕES QUÍMICAS

JULHO DE 2013

Sumário

Introdução
Entalpia é o conteúdo global de energia na forma de calor de um sistema.
Medir a entalpia de uma substância é muito complicado. Na prática, o que medimos é variação de entalpia (ΔH) quando um sistema sofre uma transformação química que pode liberar calor, provocando aumento da temperatura, ou absorver calor provocando diminuição da temperatura.
Assim, o ΔH é a quantidade de calor que se pode medir, à pressão constante, em uma reação química.
Teoricamente, só é possível calcular o valor do delta h se forem conhecidas as entalpias absolutas dos reagentes () e dos produtos (): ∆H =.
Experimentalmente, com o uso do calorímetro só é possível obter valores de ∆H, já que representam o calor perdido ou recebido pelo sistema durante a transformação.

Objetivos
Os experimentos têm os objetivos de determinar a capacidade calorífica do calorímetro, a entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio e as entalpias de neutralização do ácido clorídrico e ácido acético utilizando um calorímetro adiabático.

Materiais
Calorímetro adiabático de poliisopreno (isopor)
Água
Peróxido de hidrogênio, 100mL a 3%
Iodeto de sódio
Ácido clorídrico, 50mL a 1,0mol/L
Ácido acético, 50mL a 1,0mol/L
Hidróxido de sódio, 50mL a 1,0mol/L
Termômetro
Procedimentos
Experimento 2:
Transferimos todo conteúdo do frasco de água oxigenada(100mL) para o interior do calorímetro sem nenhuma perda;
Tampamos o calorímetro com o termômetro acoplado e verificamos a temperatura inicial da solução;
Misturamos uma ponta de espátula de iodeto de sódio sobre a solução no interior do calorímetro e tampamos imediatamente;
Observamos a variação de temperatura e anotamos a temperatura final.
Experimento 3:
Transferimos 50mL de solução de acido clorídrico para o interior do calorímetro, tampamos e verificamos a