Entalpia De Reações Químicas

Pré-Universitário Popular da UFF UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE DISCIPLNA: QUÍMICA II PROFESSORA: VANESSA CAPITULO I Soluções Aspectos Quantitativos Solução, dispersão coloidal e suspensão concentração (C) em g/L: Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Classificação das soluções a) quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas b) quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares c) quanto à proporção soluto/solvente:…

QUÍMICA GERAL CURSOS DE GRADUÇÃO – EAD Química Geral – Prof.ª Dr. Mário Almir Feres Junior Meu nome é Mário Almir Feres Junior. Sou professor responsável pelas disciplinas Química Geral e Tecnológica, ministradas nos cursos de Engenharia de Produção, Elétrica, Mecânica e Mecatrônica das Faculdades Claretianas de Rio Claro. Minha formação acadêmica é voltada para a Química, com enfoque na Instrumentação e Automação de Metodologias Analíticas. Sou mestre em Química Analítica,…

Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio. Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físicoquímica. 9. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. p. 146. Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio. ( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico. ( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é …

e pressão constantes. No cotidiano e em laboratórios, existem reações e transformações que são espontâneas e outras que não são espontâneas. Por exemplo, toda combustão é uma reação espontânea, porque uma vez iniciada, ela irá continuar até que todo o combustível seja consumido ou até que todo o oxigênio acabe. Por outro lado, a eletrólise é um processo não espontâneo, em que a energia elétrica é transformada em energia química. Um exemplo é a eletrólise do cloreto de sódio (NaCl).…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS CENTRO DE ENGENHARIAS CIVIL E ELÉTRICA RELATÓRIO SOBRE TERMOQUÍMICA Palmas-To 2011 RELATÓRIO TERMOQUÍMICA Relatório apresentado á disciplina Princípios Experimentais de Química, 1º período. Curso de Engenharia Civil da Universidade Federal do Tocantins. Centro de engenharia civil e elétrica. Professor Adão Lincon Bezerra Montel. Palmas-To 2011

ALIMENTOS EXERCÍCIOS DE CINÉTICA-QUÍMICA 1. O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III. I - NO2(g) + O3(g) ( NO3(g) + O2(g) (etapa lenta) II - NO3(g) + NO2(g) ( N2O5(g) (etapa rápida) III - 2NO2(g) + O3(g) ( N2O5(g) + O2(g) (equação química global)…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA Questão 01 - (FUVEST SP/2014) Investigou‐se a velocidade de formação de gás hidrogênio proveniente da reação de Mg metálico com solução aquosa de HCl. Uma solução aquosa de HCl foi adicionada em grande excesso, e de uma só vez, sobre uma pequena chapa de magnésio metálico, colocada no fundo de um erlenmeyer. Imediatamente após a adição, uma seringa, com êmbolo móvel, livre de atrito, foi adaptada ao sistema para medir o volume de gás…

É a parte da Físico-Química que é responsável pelo estudo da energia envolvida nas transformações da matéria. A energia mais fácil de se perceber em um fenômeno físico químico é o calor, esse pode ser liberado ou absorvido de acordo com o processo que está ocorrendo. Em uma reação de queima ou combustão (acima) observa-se a liberação de calor, enquanto o degelo (figura a seguir) é acompanhado de absorção de calor. A energia evidenciada durante as transformações químicas e físicas…

permanece constante durante os processos que nela ocorrem. Isto torna possível calcular a quantidade dos produtos obtidos, a partir das quantidades dos reagentes inicialmente presentes no sistema, desde que suas fórmulas sejam conhecidas, bem como as reações que ocorrem durante o processo. Os cálculos todos estarão baseados no princípio da conservação de massa aplicado a cada elemento químico do sistema. Da mesma forma, a massa alimentada durante um certo intervalo de tempo a um…

kJ. 2. A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 3. Determine a variação de entalpia da seguinte reação: A partir das estapas: ∆H…