Entalpia De Reação

........................................................07 REFERÊNCIAS......................................................................................08 INTRODUÇÃO Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica. A…

padrão o eletrodo de hidrogênio, que consiste em um fio de platina (Pt) no interior de um tubo de vidro preenchido com gás hidrogênio (H2)*. O fio de platina está ligado a uma placa de platina em que o H2(g) fica adsorvido, e a platina não participa da reação. O conjunto está imerso em uma solução ácida, em que a concentração dos íons H+ é 1 mol/L, à pressão de 1 atm. Por convenção, foi atribuído a este eletrodo o valor zero. Pilha de zinco e hidrogênio Como o…

Entalpia É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes. ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que afetam a entalpia de uma reação 1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 3 –…

PRÁTICA 10- CALOR DE REAÇÃO Brenderson Ferreira; Luana Zanella; Romulo Mendes Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville Engenharia Civil – Turma XXX – Disciplina de Química I 1. INTRODUÇÃO O calor de reação é a liberação ou absorção de energia entre produto e reagente no decorrer de uma reação química completa. O objetivo desta experiência é demonstrar esta energia através da entalpia presentes nas reações e ações sobre as substâncias. Fazendo…

TERMOQUÍMICA É toda reação que possui as seguintes características: » reagentes e produtos balanceados; » estado físico das substâncias; » se necessário, o estado alotrópico da substância; » variação de entalpia (ΔH); » temperatura e pressão da reação. Ex: C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH= -326 kcal/mol a 25°C e 1 atm. NOTA: Quando em uma equação termoquímica e não é especificado temperatura e pressão, considera-se as condições ambientes de 25°C e 1 atm.…

Lei de Hess EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C(s) + O2(g) CO2(g) H1= – 94,0 kcal H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 …

Universidade Comunitária da Região de Chapecó - UNOCHAPECÓ Área: Ciências Exatas e Ambientais Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Geral e Inorgânica Experimental Professor: Gilmar Fidalski CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO Francieli Schneider Kevin Picolli Engenharia Química Química Geral e Inorgânica Experimental Chapecó-SC, 22

necessária a absorção de energia na forma de calor, logo, tais processos são denominados de Processos Endotérmicos, uma vez que, no final da reação, os produtos possuem maior quantidade de energia que os reagentes. Já outros processos liberam energia na forma de calor durante o seu curso, o que nos permite concluir que são Processos Exotérmicos, pois, ao final da reação, os produtos possuem menos energia que os reagentes. O calor ganho ou cedido por uma determinada substância pode ser…

calor associada a reações químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância. 2) O que é entalpia? É uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. 3) O que é uma reação endotérmica? Dê exemplos. É uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na…

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Calorimetria. Aluno Objetivos O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido…