Entalpia De Reação

a outro quando esses corpos estão em diferentes temperaturas. Sistema: parte do universo físico cujas propriedades estão em estudo. Ambiente: parte do Universo que envolve o sistema. Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia, na forma de calor, que acompanham as reações químicas ou mudanças no estado físico de uma…

extramamente alta, mas que ainda assim não são tão altas quanto da Prata(Ag). Metais alcalinos quando postos em reação com a água, formam hidróxido (substâncias básicas). Conforme mostrado na esquação: 2Li(S) + 2H2O(L) -> 2LiOH(L) + H2(G) E quando postos em reação com Oxigênio(O) formam um óxido. Mas somente com o Lítio(Li) que isso ocorre, e altas temperaturas. O Sódio(Na) quando entra em reação com o Oxigênio(O), e produz uma pequena quantidade Óxido de sódio(Na2O), mas o…

e relacionadas com o estado interno do sistema. Classificação Extensivas - São aquelas que dependem da quantidade de matéria contida no sistema. São aditivas. Ex.: massa, quantidade de matéria, volume, capacidade calorífica, energia interna, entalpia, entropia. Intensivas - São aquelas que não dependem da extensão do sistema. a) Propriamente ditas - temperatura, pressão, viscosidade, tensão superficial. b) Derivadas das extensivas - São aquelas referidas à unidade de massa ou…

Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que…

de neutralização da reação do HCl com NaOH, em meio aquoso, usando um calorímetro adiabático. INTRODUÇÃO A entalpia de neutralização pode ser definida como o calor liberado durante a neutralização de uma solução de ácido por uma solução de base. Este tipo de reação é sempre exotérmico, ou seja, libera energia, pois parte da energia dos íons é utilizada para formar as ligações, que formam as moléculas de água e a energia restante é liberada. Desse modo, o valor da entalpia de…

de gerar trabalho - ENTROPIA TERMODINÂMICA Entalpia, Entropia e Energia Livre • Entalpia(H): é o conteúdo de calor de um sistema. Aparece sempre como uma mudança de entalpia nas transformações que ocorrem (∆H). • Entalpia de formação(∆Hf) aparece na síntese de compostos • Entalpia de solução (∆Hs) ocorre quando uma substãncia é dissolvida. • Entalpia de reação (∆Hr) ocorre quando uma reação acontece. • Há uma entalpia para cada reação, para cada mudança que ocorre no Universo.

(Acima). No processo da reação endotérmica é necessário um fornecimento externo de energia. Sendo assim, a energia armazenada dos reagentes é menor que a dos produtos. 3. A) Entalpia de Reação: Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, a variação de Entalpia é referente à origem desta energia. Por exemplo, se a energia é proveniente de uma reação de Fusão (passagem de uma substância do estado sólido para o liquido), teremos Entalpia de Fusão. B) Entalpia de…

ENTALPIA Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total…

Ligação Energia de Ligação kJ/mol H – H 436 Cl – Cl 243 H – Cl 432 pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + Cl2(g) 2HCl (g) , dado em kJ por moI de HCl (g) , é igual a: a) -92,5 b) -185 c) -247 d) +185 e) +92,5 2) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH3(g) N(g) + 3H(g) ∆H =1170 kJ/mol…

interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia ................................................................................................................ 3 1.4 Equações termoquímicas e gráficos…