Entalpia De Decomposição De H2o

decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro. A fotossíntese realizada pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela presença da luz. Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos. Catalisador Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. O catalisador acelera a…

dipolo-dipolo. Quais estão corretas? (A) (B) (C) (D) (E) Apenas I. Apenas I. Apenas III. Apenas I e II. I, II e III. 3 06. Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O. (A) ZnO + 2 NaOH C Na2Zn02 + H2O (B) CaO + CO2 C CaC03 (C) MgO + H2O C Mg(OH)2 Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, são, respectivamente, (A) (B) (C) (D) (E) zero, zero e zero. -1, -1 e +2. -1, +1 e zero. +1, -1 e zero. +3,…

sobre a termodinâmica tendo em conta os diversos parâmetros relativos ao nosso curso. Luís Paulo Araújo Dias Nº23 INDICE Introdução …………………………………………..…………………………………... Pagina 4 1 CONCEITO DE ENTALPIA E DE ENTROPIA …………………………………….. Pagina 5 2 PROCESSOS REVERSÍVEIS E IRREVERSÍVEIS ……………………………….. Pagina 7 3 ENUNCIADOS DO SEGUNDO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA ………….. Pagina 8 3.1 Rudolf Julius Emanuel Clausius ……………………………………………. Pagina 9

solução aquosa, ele ioniza quase completamente (93%, a 0,1 mol/L) em íons nitrato (NO3-) e prótons hidratados, conhecidos como íons hidrônios (H3O+). HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- Quando ebulido em presença de luz, mesmo a temperatura ambiente, há uma decomposição parcial com a formações de dióxido de nitrogênio seguindo a reação: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72 °C) Suas reações com compostos como os cianetos, carbetos, e pós metálicos podem ser explosivas. Fortemente oxidante é…

de sódio em meio aquoso é feita a produção do gás cloro. No ânodo da célula eletrolítica o cloro é liberado, enquanto que o 6 hidróxido de sódio e o gás hidrogênio são produzidos no cátodo. Essa é uma das formas de obtenção do cloro. 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2 + H2 A matéria prima básica desse processo é o sal comum. 4.2.2. Eteno O eteno, conhecido usualmente como etileno, é um gás a temperatura ambiente e pressão atmosférica e é altamente inflamável. É incolor, possui um odor adocicado e

calor, por 2 mols de Mg. C2H6O (l) +3 O2 (g) →2 CO2 (g) + 3 H2O (l) Os reagentes recebem energia inicial de uma chama ou de uma faísca elétrica. Apesar da energia inicial, a reação se desenvolve com produção de 2800 kJ/ mol de glicose, na forma de calor. Fe2O3 (s) +3 CO (g) →2 Fe (s) + 3 CO2 (g) Fornecimento contínuo de calor. A reação absorve 128,4 kJ de energia na forma de calor por mol de Fe2O3 consumido. 6 H2O (l) + 6 CO2 (g) →C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) A…

28 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 28 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 29 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e da Antifluorita 29 5.2.5 – Outras Estruturas 30 5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0) 30 5.4 – Raio Iônico 34 5.5 – Entalpia de Formação e o Ciclo de Born-Haber 35 5.6 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 39 5.7 – Hidrólise de Cátions 40 5.8 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica 42 Exercícios 44…

__________________ 2) (UFMG) A combustão de compostos orgânicos é um dos processos fundamentais para a obtenção da energia em forma de calor. A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C e 1,0 atm, equacionada abaixo, CH2(g) + 2 O2(g) → 2 H2O(l) + CO2(g), apresenta ∆H°= −890,3kJ/mol e ∆G°= −818,0kJ/mol. No cotidiano, observa-se que essa reação não acontece, a menos que os reagentes sejam postos em contato inicial com alguma fonte de energia (ignição). Portanto, pode-se…

carbono e oxigênio. A é um composto; ele contém pelo menos carbono e oxigênio. B não é definível pelas informações dadas; ele é provavelmente um composto, uma vez que poucos elementos existem como sólidos brancos. 1.9 Átomos de Ar Moléculas de H2O 1.11 Propriedades físicas: branco prateado; lustroso; ponto de fusão = 649 ºC; ponto de ebulição = 1.105 ºC; densidade a 20 ºC = 1,738 g/mL; processado em chapas; esticado em fios; bom condutor. Propriedades químicas: queima-se ao…

produzido sublimou e foi condensado, no balão B, por resfriamento. a) ESCREVA os coeficientes estequiométricos desta equação balanceada da reação de formação de I2: __ KI(s) + __ H2SO4(aq) + __ MnO2(s) → __ I2(s) + __ MnSO4(aq) + __ K2SO4(aq) + __ H2O(l ) b) CALCULE a quantidade máxima de I2, em mol, que pode ser produzida nas condições descritas acima. c) Ao balão B, onde se condensou o iodo, I2(s), adicionou-se uma solução de iodeto de potássio, KI(aq), que solubilizou o…