fisica

CINÉTICA QUÍMICA
1) (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:
CO(g) + NO2 (g) → CO2(g) + NO(g)
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é

A) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol−1.
B) a reação inversa é endotérmica.
C) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225kJmol−1.
D) em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360kJmol−1.
E) o ∆H da reação direta é negativo.
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2) (UFMG) A combustão de compostos orgânicos é um dos processos fundamentais para a obtenção da energia em forma de calor. A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C e 1,0 atm, equacionada abaixo,
CH2(g) + 2 O2(g) → 2 H2O(l) + CO2(g), apresenta ∆H°= −890,3kJ/mol e ∆G°= −818,0kJ/mol.
No cotidiano, observa-se que essa reação não acontece, a menos que os reagentes sejam postos em contato inicial com alguma fonte de energia (ignição).
Portanto, pode-se afirmar que, nessas condições, se trata de uma reação
A) exotérmica, de baixa energia de ativação.
B) espontânea, de alta energia de ativação.
C) espontânea, de baixa energia de ativação.
D) endotérmica, de alta energia de ativação.
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3) (FATEC) Para se estudar a reação que ocorre entre magnésio e ácido clorídrico, três experimentos foram feitos:
Experimento I - adicionou-se uma certa massa de magnésio a excesso de solução de ácido clorídrico, a 25°C, medindo-se o volume de hidrogênio produzido a cada 30 segundos.
Experimento II - a massa de magnésio utilizada foi igual à metade da usada no experimento I, mantendo-se todas as outras condições inalteradas (volume do ácido, temperatura, tempo de recolhimento do gás).
Experimento III - utilizaram-se as mesmas quantidades de magnésio e de