Entalpia De Decomposição De H2o

química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade. Observe o exemplo a seguir: O peróxido de hidrogênio reagindo com íons iodeto, formando água e oxigênio gasoso. I - H2O2 + I- ⇒ H2O + IO- (Lenta) II - H2O2 + IO- ⇒ H2O + O2 + I- (Rápida) Equação simplificada: 2 H2O2 ⇒ 2 H2O + O2. A equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar…

Lei de Hess EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C(s) + O2(g) CO2(g) H1= – 94,0 kcal H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 …

equilíbrio. Um exemplo disto é a reação de formação da amônia, em equilíbrio com a sua reação de decomposição: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Quando se aumenta a pressão do sistema, as moléculas de hidrogênio e de nitrogênio tendem a realizar colisões mais efetivas, deslocando o equilíbrio no sentido da formação de amônia. Porém, quando se diminui a pressão, o equilíbrio é deslocado para a formação de decomposição da amônia, ou seja, para a formação de nitrogênio e hidrogênio. Porém, o…

linearmente com o tempo). O gráfico da massa ou do percentual de massa em função do tempo é chamado termograma ou curva de decomposição térmica, ou de curva termogravimétrica derivada (DTG – differencial thermal analysis) quando se registra a primeira derivada da TG contra a variação da temperatura ou do tempo. Figura 1: Termograma e curva termogravimétrica derivada da decomposição do monidratado oxalato de cálcio No termograma (TG) apresentado na figura 1 podemos reconhecer…

..............................................................59 Entalpia..........................................................................................................................................................................60 Equação termoquímica..................................................................................................................................................60 Gráficos de entalpia.................................................................

pode ser escrita como: Veja alguns exemplos: Fe + S FeS 2H2 + O2 2H2O H2O + CO2 H2CO3 Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas, em todas elas o produto é uma substância "menos simples" que as que o originaram. 2) Reações de análise ou decomposição As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem…

originados apresentam-se, na solução, “engaiolados” por moléculas do solvente (hidratação ou solvatação), unidos por forças atrativas do tipo íon – dipolo. Os compostos iônicos se dissolvem na água quando as forças de atração entre os dipolos da H2O e os íons são maiores que as forças de atração entre os íons no cristal. Nas bordas e quinas do cristal as forças atrativas entre os íons são menos intensas, favorecendo a interação com as moléculas do solvente. Conforme as…

originados apresentam-se, na solução, “engaiolados” por moléculas do solvente (hidratação ou solvatação), unidos por forças atrativas do tipo íon – dipolo. Os compostos iônicos se dissolvem na água quando as forças de atração entre os dipolos da H2O e os íons são maiores que as forças de atração entre os íons no cristal. Nas bordas e quinas do cristal as forças atrativas entre os íons são menos intensas, favorecendo a interação com as moléculas do solvente. Conforme as…

.............................. 5 2.1 REAÇÕES DE SÍNTESE ................................................................................................. 5 2.2 REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO, SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO ............ 5 2.3 REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE ........................................................ 5 2.4 REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA OU DE DUPLA TROCA .................................. 5 2.5 REAÇÃO DE COMBUSTÃO ................................................................

r º e r Uº para a seguinte reação: CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g) Resp.: r º = – 44.957 cal mol-1 = –188,01 kJ mol-1 e r Uº = – 190,58 kJ mol-1 Questão 15: Tomando-se como referência a mesma reação química da questão anterior, reproduzida abaixo, baseando-se na definição de entalpia de formação (f Hº), e com o auxílio da lei de Hess, mostre que a variação total de entalpia de uma reação química é dada por: Sendo “i”…