Entalpia de solubilização e cristalização

e anotar a massa; Calcular a massa de água a 50ºC; Repetir o procedimento mais duas vezes; Determinar a densidade da água a 50ºC. 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 1.1. Determinação da entalpia de solubilização ou hidratação (NaCl): Temperatura ambiente | Temperatura exp. I | Temperatura exp. II | 25°C | 29°C | 29°C | 25°C + 25°C = 25°C 2 Cálculos: Média da T. ambiente exp. I e II: 29°C + 29°C = 29°C 2 Média da T. final exp. I e II: Discussão: No estado sólido, o sal tem seus íons arranjados de forma definida, resultado das atrações eletrostáticas entre Na+ e Cl–. Ao ser dissolvido, os íons separam-se, sendo rodeados de moléculas de água, ou seja, hidratados. Este processo de solubilização pode ser considerado como resultado de duas etapas: 1.ª A quebra das ligações químicas: 2.ª A hidratação dos íons, a qual se dá pela libertação de energia (Entalpia de hidratação): Onde a Entalpia de solubilização é a soma de ambos: Nota-se que processo é ligeiramente endotérmico. Deve-se atentar ao fato de que os dois experimentos contradizem a literatura, fato que pode ser justificado por falhas do operador durante a aferição da temperatura ou da calibração do termômetro utilizado durante a prática. 1.2. Determinação da entalpia de solubilização ou hidratação (NH4Cl): | Temperatura ambiente | Temperatura final | Experimento I | 26°C | 25°C | Experimento II | 24°C | 25°C | 26°C + 24°C = 25°C

A Experimentação no Ensino de Ciências da Educação Básica: constatações e desafios Experimentation in Science Teaching in Basic Education: findings and challenges Silvia Cristina Binsfeld Milton Antonio Auth1 Faculdade de Ciências Integradas do Pontal - Universidade Federal de Uberlândia (FACIP/UFU) silvia.binsfeld@gmail.com, auth@pontal.ufu.br Resumo O ensino da Área de Ciências da Natureza, tanto do nível fundamental quanto do médio, está sendo pouco eficiente nos últimos…

de soluto sofra cristalização, consequentemente, se diminuíssemos a temperatura imediatamente haveria precipitação do soluto em excesso. 3. A dissolução é um processo exotérmico ou endotérmico? E a cristalização? Explique. R: Nesse caso foi utilizada a temperatura ocorre com absorção de calor sendo endotérmico, para obter uma temperatura elevada para ser solubilizado, provocando um aumento do coeficiente de solubilidade, facilitando a capacidade de dissolução do soluto, tornando…

obtidos por moagem de alta energia e solidificação rápida. Figuras e detalhes que estão na reserva e que podem ser usados para complementar a tese: Texto dsc- alberto 205: A figura 7 ilustra curvas típicas de DSC, a uma taxa de aquecimento de 40 K/min, da fita, dos pós e da amostra consolidada. Os pós e a amostra consolidada exibem uma Tg e uma Tx muito maior que quando comparada com a da fita. Estas diferenças, junto com o formato das curvas, podem indicar diferenças na natureza das…

estudos de cristalização Discentes: Andrezza Campos Kairon Lima Maria Luzia Angelini Ricardo Boueri Docente: Iraí Santos Jr. Poços de Caldas – MG 2013 1. OBJETIVO Esse trabalho consiste na projeção de um cristalizador que será utilizado como aparato didático para estudos de cristalização, bem como de transferência de massa. O equipamento projetado é um cristalizador contínuo que opera por resfriamento utilizando uma camisa externa e com agitação…

Relatório 1: Curva de Solubilidade e Cristalização Fracionada Alunos: Felipe Batista Hawad Filipe Batista Fontes Aula Prática: 03/05/2013 Entrega do Relatório: 10/05/2013 Introdução Soluções são misturas homogêneas nas quais os componentes estão misturados a nível molecular. Nestas misturas, o componente em maior quantidade é chamado solvente, e os demais são chamados solutos. São as interações intermoleculares entre o soluto e o solvente…

Operações Unitárias II Evaporação Professor Paul Fernand Milcent Monitora Patrícia Carrano Moreira Pereira 2013 Sumário 1. Introdução .......................................................................................................................................... 2 1.1. 1.2. Evaporação ≠ Secagem .......................................................................................................... 2 1.3. Evaporação ≠ Destilação…

INTRODUÇÃO TEÓRICA: Neste experimento veremos a mudança de temperatura em uma cristalização exotérmica, a partir de uma solução supersaturada. Cristalização Exotérmica: A cristalização é uma técnica normalmente utilizada na purificação de substâncias químicas durante procedimentos realizados em laboratórios. O processo de cristalização pode ser repetido várias vezes. Exotérmico, pois há a liberação de calor. Solução supersaturada: Contém uma quantidade de soluto superior a…

fração de solvente no evaporado é de 100% ( ysolvente=1; ysoluto=0). Porém, na fase líquida, que é a solução a ser concentrada, há frações tanto de soluto quanto de solvente (xsolvente e xsoluto). Diferenças Evaporação ≠ Secagem  Na evaporação, ao término da operação, é obtido um produto líquido concentrado, já na secagem tem-se um produto sólido. Evaporação ≠ Destilação  Diferente da evaporação, na destilação o soluto pode ser volátil, assim a fração de solvente na…

campo de atuação voltado ao estudo de: processos como catálises e corrosões, propriedades térmicas e mecânicas como expansão térmica e amolecimento, diagramas de fase e transformações. [6] Tendo a compreensão dos resultados obtidos a partir das análises térmicas, podemos facilmente correlacionar os resultados obtidos a aplicações que estão em foco na atualidade, entre elas a reciclagem. Polímeros são materiais altamente suscetíveis a grandes variações em suas propriedades com um…