Ebulição

Ciências Exatas Curso: Farmácia Disciplina: Química Orgânica I Professor: Humberto Cunha Aluno: Joice Souza de Sena Ponto de Ebulição Feira de Santana – Bahia 2012 Objetivo Determinar o ponto de ebulição de um líquido. Introdução O ponto de ebulição se trata da temperatura na qual um líqüido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso. Como esse valor vária segunda a pressão atmosférica, a depender da altitude uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica e, portanto, menor é o ponto de ebulição. Outro fator interferem no ponto de ebulição além da pressão atmosférica, a polaridade das substâncias. No caso de substâncias apolares quanto maior o peso molecular, maior será o ponto de ebulição. Para substâncias de peso molecular próximo, a ramificação abaixa o ponto de ebulição.Já no caso de substâncias polares para substâncias de peso molecular próximo, a mais polar possui maior ponto de ebulição. Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) possuem o ponto de ebulição extremamente elevado. Ademais é importante salientar que o ponto de ebulição não pode ser utilizado para constatar grau de pureza de uma substância já que este não é tão sensível a impurezas como o ponto de fusão para determinar o ponto de ebulição podemos fazer um experimento simples que será instruído abaixo. Materiais e Equipamentos - béquer com vaselina - chapa…

O que é ponto de ebulição?É a temperatura na qual um líquido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso (mudança de estado). Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica, e menor é o ponto de ebulição.Do que depende?Além da pressão atmosférica, o ponto de ebulição depende da polaridade das substâncias: Para substâncias apolares- Quanto maior o peso molecular, maior será o…

Em termodinâmica, o fenômeno da ebulição é a transformação física endotérmica1 que ocorre quando uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. Para que a ebulição ocorra é necessário que a pressão de vapor seja maior que a pressão atmosférica, o que garante o desprendimento uniforme de todo o líquido para a forma gasosa. Características[editar | editar código-fonte] O ponto de ebulição da água pura no nível do mar é de 100,0°C. Quando um soluto não volátil é…

Kétherin. Ebulição X Evaporação  Evaporação: é uma vaporização calma e ocorre na superfície de líquidos.  Ebulição: é uma vaporização turbulenta, com a formação de bolhas em todo o interior do líquido. Ebulição  Para que ocorra a pressão do vapor (p0) do interior de cada bolha deve ser igual ou superior que à pressão externa (pressão atmosférica) Influência da Pressão externa na temperatura de ebulição  Ao nível do mar a água pura ferve a 100ºC …

A ebulição é classificada como tipo de modo de transferência de calor por convecção. Nesse caso, o efeito do calor latente associado à mudança de fase é significativo. A mudança do estado líquido para o estado vapor é mantida pela transferência de calor oriunda de uma superfície sólida. Na ebulição, altas taxas de transferência de calor podem ser atingidas com pequenas diferenças de temperaturas. Além do calor latente, outros dois parâmetros são importantes na caracterização desse…

------------------------------------------------- Características O ponto de ebulição da água pura no nível do mar é de 100,0°C. Quando um soluto não volátil é dissolvido em água, observa-se que a temperatura de ebulição da solução formada é superior ao valor da temperatura de ebulição da água pura. Este fenômeno é denominado efeito ebulioscópico. Informações sobre a elevação do ponto de ebulição de soluções são fundamentais para o projeto e resolução de equações de balanço de diversos…

Introdução: O Ponto de Ebulição (PE) de uma substância é a temperatura em que ela passa do estado líquido para o gasoso. Ocorre, por exemplo, quando fervemos a água. Podemos observar que a água não passa toda ao mesmo tempo para o estado de vapor. Primeiro há a formação de bolhas no fundo do recipiente, porque o vapor dentro da bolha tem sua pressão menor que a pressão atmosférica. Somente com um maior ganho de energia cinética, ou seja, aquecendo mais a água, é que o vapor ficará…

Acentuação Gráfica:conforme a nova ortografia Não me reportarei ao que muda com onovo acordo ortográfico na acentuaçãográfica, porque se as pessoas não sabemcomo era, de nada adianta dizer como fica. Fiz diferente: organizei as regras de acentuação gráfica de acordo com as novas e coloco-as aqui. I - Palavras proparoxítonas 1. Todas são acentuadas: árvore, chávena, maiúsculo, feiíssimo. II - Palavras paroxítonas 2. São acentuadas graficamente as paroxítonas…

Refundini Pitol N°36 28/08/2015 PONTO DE EBULIÇÃO E CURVA DE EBULIÇÃO INTRODUÇÃO: Cada substância Pura tem seus próprios ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e outras constantes ísicas que as caracterizam e as diferenciam entre si. Por exemplo, a acetona pura, sob pressão de 1 atm, tem seus própriosponto de fusão (-95°C), ponto de ebulição (56,5°C) e densidade(0,792g/mL). Nenhuma outra substância pura possui essas mesmas características ou constantes físicas. Por…

1. Introdução O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura que a mesma passa do seu estado líquido para o gasoso à determinada pressão. Por exemplo: a água pura passa do seu estado líquido para o gasoso com a pressão de 1atm, à temperatura de 100°C. Diz-se assim que o Ponto de Ebulição da água pura é 100°C. Durante o aquecimento de uma substância pura, quando se atinge o ponto de ebulição, a temperatura deixa de aumentar ou diminuir. Só quando toda a substância tiver sofrido…