Ebulição

O que é ponto de ebulição?É a temperatura na qual um líquido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso (mudança de estado). Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica, e menor é o ponto de ebulição.Do que depende?Além da pressão atmosférica, o ponto de ebulição depende da polaridade das substâncias:

Para substâncias apolares- Quanto maior o peso molecular, maior será o ponto de ebulição- Para substâncias de peso molecular próximo, a ramificação abaixa o ponto de ebulição
Para substâncias polares- Para substâncias de peso molecular próximo, a mais polar tem maior ponto de ebulição- Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) têm ponto de ebulição extremamente elevado
Ebulição
A ebulição é a transformação física endotérmica em que uma amostra no estado líquido recebe calor suficiente para que suas partículas sejam capazes de vencer a atração umas das outras de forma definitiva e também vencer a resistência imposta pela tensão superficial do ambiente, ou seja, a força que as partículas do ambiente impõe sobre o líquido, e chegar ao estado gasoso.

Água fervendo. Foto: Shane Trotter / Shutterstock.com
Para que a ebulição ocorra é necessário que a pressão de vapor seja maior que a pressão atmosférica, o que garante o desprendimento uniforme de todo o líquido para a forma gasosa. Em se tratando de substâncias puras e misturas azeotrópicas, o ponto de ebulição numa transição variando a temperatura é bem definido e as partículas da amostra sofrem apenas aumento da energia potencial, distanciando as moléculas umas das outras cada vez mais a partir do instante em que sua pressão de vapor se iguala à pressão ambiente. Ou seja, a temperatura se mantêm constante, como mostra o seguinte diagrama:

mistura azeotrópica
Já nas outras misturas, existe uma faixa de transição para a fase gasosa na qual as partículas da