PONTO DE EBULIÇÃO E CURVA DE EBULIÇÃO

1. Introdução

O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura que a mesma passa do seu estado líquido para o gasoso à determinada pressão. Por exemplo: a água pura passa do seu estado líquido para o gasoso com a pressão de 1atm, à temperatura de 100°C. Diz-se assim que o Ponto de Ebulição da água pura é 100°C.
Durante o aquecimento de uma substância pura, quando se atinge o ponto de ebulição, a temperatura deixa de aumentar ou diminuir. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado é que a temperatura volta a aumentar. Quando se determina o Ponto de Ebulição de uma substância pura não é admissível que surjam variações na temperatura superiores a 1°C, caso ocorra, há então uma mistura.
Quando a água tem substâncias dissolvidas, inicia-se o ponto de ebulição a temperaturas superiores a 100 ºC. Durante a ebulição de uma solução aquosa, a temperatura não se mantém constante. Durante o aquecimento, quando se atinge o ponto de ebulição, a temperatura da solução continua a aumentar, embora esse aumento seja menos acentuado.

2. Objetivos

• Determinar o ponto de ebulição de uma substância pura e de uma mistura.
• Comparar os resultados e as diferenças entre elas.
• Aprimorar o uso do bico de bunsen e do suporte universal.

3. Parte experimental
3.1 Materiais, equipamentos e reagentes.
• Bico de bunsen
• Suporte universal
• Tela de amianto
• Argola
• Balança semi-analítica 0,001g
• Béquer de 100mL e 250mL
• Proveta de 100mL
• Termômetro -10°C – 150°C
• Água destilada
• Cloreto de sódio

3.2 Procedimento
3.2.1 Ebulição de substância pura: Água destilada.
• Montou-se o suporte universal com a argola e com o termômetro.
• Colocaram-se 70mL de água destilada no béquer de 250mL e mergulhou-se o termômetro até o meio do líquido.
• Foi anotada a temperatura inicial .
• Aqueceu-se a água e a cada 1 minuto e foi marcada a temperatura. Quando se atingiu o ponto de ebulição, marcaram-se mais 15minutos a temperatura (a cada