Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

RELATÓRIO PRÁTICO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA Lauro de Freitas 2015 RELATÓRIO PRÁTICO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA Lauro de Freitas 2015 SUMÁRIO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A titulação é o procedimento volumétrico em que se determina a concentração desconhecida de uma solução através de uma outra solução conhecida.

outras situações, o pH estará na zona ácida ou básica dependendo da extensão da hidrólise do sal formado.Assim, em qualquer titulação de ácido-base o ponto final será caracterizado por um certo pH que pode ser facilmente determinado a partir da constante de ionização do ácido fraco ou da base fraca. Para de se determinar o ponto de equivalência dessas reações sempre através de pH, faz-se uso de substâncias chamadas indicadores de neutralização ou ácido-base, que possuem cores…

Relatório: Determinação da curva de titulação de ácido forte e fraco com base forte Curso: 4º período- Engenharia de Alimentos Disciplina: Química Analítica 1. INTRODUÇÃO Os valores de pH em um organismo afetam a estrutura e atividade de macromoléculas biológicas, como exemplo temos a atividade catalítica enzimática. Em diagnóstico médico também é importante a medida do pH, pois, doenças podem aumentar ou diminuir o pH do sangue, urina, trato digestivo

Física e Química Equilíbrio ácido-base & titulação ácido-base Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Introdução Neste trabalho pretendo conhecer e ficar a conhecer os aspectos mais importantes sobre o equilíbrio ácido-base e as titulações ácido-base. Este mesmo trabalho foi-me proposto pelo professor António carreira no âmbito da disciplina de físico-química com o objectivo de…

concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados.” Os expoentes que constam na lei irão determinar a ordem da reação. Para uma reação genérica, temos: Onde: V = velocidade da reação K = constante de velocidade [A] = concentração molar de A [B] = concentração molar de B X e Y = expoentes experimentalmente determinados Em uma reação elementar, onde ocorre em uma única etapa, o expoente é o coeficiente dos…

ohm-1.cm-1 d 1 d Q k=C × = × = S R S R Q = d / S - constante da célula de medida cm-1 d= distância entre os eléctrodos (cm) S = secção dos eléctrodos – área (cm2) Departamento de Química Química Analitica 7 Existência de interacções iónicas em solução Medidas experimentais mostram que um aumento de concentração não introduz um aumento proporcional de condutância específica (efeito mais pronunciado em solventes com constante dieléctrica pequena): 0.1 M x2 0.05…

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…

libera um micromol de ácido metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto ionização da água é desprezível. Dados: Ka = 10-4 HCOOH + H20 ↔ H+ + COOH- Ka = [H+] + [COOH-] [HCOOH] 2- Qual o pH e o pOH e o pH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L? 3- Ao…

16,5 mL de NaOH. KHC8H4O4(aq) + NaOH(aq = KNaC8H4O4(aq) + H2O Continua a adição da solução de NaOH em outro erlenmeyer juntando duas gotas de fenolftaleína, sua cor fica rosa com seu volume 18mL. Volumetria de precipitação: determinação de cloreto em água. Na água natural adicionando gostas de indicador com a solução padrão de AgNO3 seu volume de nitrato de prata é 0,6mL. AgNO3 + H2O = AgOH + HNO3 Em outra solução de AgNO3…

1.Introdução Para o estudo melhor sobre as curvas de Titulação e determinação do pKa é preciso definir o que é o pH (Potencial de Hidrogênio iônico). Que é o que indica a acidez,neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.O valor do pH varia de 0 a 14,sendo que quando for 7 o pH será neutro,acima de 7 ele terá o caráter básico ou alcalinas e menor que 7 terá o caráter ácido.Vale lembrar que esse valor não é o máximo nem o mínimo,podemos ter valores de pH menor que 0 e maiores que 14.Os