Equilíbrio e Deslocamento 2 Aula Prática Entrega

Tubarão 2011 LISTA DE FIGURAS Figura 1 – Indicador Universal (papel indicador) 16 Figura 2 – Modelo de pHmetro de bancada 16 Figura 3 – Eletrodo de pH 17 Figura 4 – Modelo de pHmetro portátil 17 LISTA DE TABELAS Tabela 1 – Alterações no equilíbrio químico 14 Tabela 2 – Mudanças na cor e faixa de pH de alguns indicadores 15 Tabela 3 – Materiais Utilizados nos Ensaios 20 Tabela 4 – Reagentes Utilizados 21 Tabela 5 – Cores adquiridas pelo indicador universal 26 Tabela 6 – Avaliação do pH diante do deslocamento de equilíbrio em meio ácido 27 Tabela 7 – Reações dos efeitos do íon acetato na dissociação do ácido acético 27 Tabela 8 – Avaliação do pH diante do deslocamento de equilíbrio em meio alcalino 28 Tabela 9 – Reações dos efeitos do íon acetato na dissociação do ácido acético 28 Tabela 10 – Avaliação do pH diante do equilíbrio de um sal de caráter alcalino 28 Tabela 11 – Reações dos efeitos do íon acetato na dissociação do ácido acético 29 Tabela 12 – Reações dos efeitos do íon acetato na dissociação do ácido acético 30 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 6 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO 7 2.1 EXPERIÊNCIA DE BODESTEIN 7 2.1.1 Velocidade de Reação 9 2.2 NATUREZA DO EQUILÍBRIO QUÍMICO 10 3 DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 12 3.1 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER 12 3.1.1 Influência da concentração dos reagentes 13 3.1.2 Influência da temperatura 13 3.1.3 Influência da Pressão 13 4 O Ph E INDICADORES ÁCIDO-BASE 15 4.1 dissociação ácido e base 18 5 SOLUÇÃO…

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE INDICADORES POR ESPECTROFOTOMETRIA Físico-Química Experimental A INTRODUÇÃO Indicadores ácido – base são substâncias que mudam de cor dependendo do pH da solução na qual estão dissolvidas. Geralmente são bases ou ácidos orgânicos fracos que se dissociam em meio aquoso, onde através de uma reação de equilíbrio entre a forma complexada e a forma livre do indicador causam as mudanças de cores que ocorrem no…

Determinação da constante de dissociação de um indicador por espectrofotometria Em experimento realizado para determinar a constante de dissociação do indicador vermelho de metila por espectrometria UV-VIS, tomando como referência o comprimento de onda de 400 nm a 600 nm medindo a absorbância nesta região em soluções com valores variados de pH, pode-se relacionar a concentração do indicador protonado e desprotonado. Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo…

equilíbrios ácido-base, de precipitação, de complexação e óxido-redução. Construir curvas de titulação, estimar o ponto de equivalência a partir das curvas de titulação e selecionar os indicadores mais adequados a cada titulação. Capacitar os alunos a analisar, interpretar e expressar os resultados de uma análise química. METODOLOGIA DE ENSINO As aulas teóricas serão expositivas com utilização de recursos áudio visual. Serão fornecidas aos alunos a literatura básica e listas de…

CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS - CFM DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QMC 5416 – Físico-química Experimental A Experiência Nº01: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE INDICADORES POR ESPECTROFOTOMETRIA Florianópolis Setembro de 2014 RESUMO Este experimento foi realizado para determinar a constante de dissociação do indicador vermelho de metila por espectrometria UV-VIS, tomando como referência o comprimento de onda de 400 nm a 600…

BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA EXPERIMENTO 07: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE H3PO4 NO ÁCIDO FOSFÓRICO COMERCIAL Diamantina 2015 INTRODUÇÃO Os ácidos polipróticos contêm mais de um átomo de hidrogênio substituível por molécula. Quando se titula um ácido poliprótico (ex: ácido oxálico) surgem as seguintes perguntas: -Será possível titular apenas um, ou os dois átomos de hidrogênio substituíveis? -No caso de ser possível titular ambos os átomos de hidrogênio…

a Existe também outra escala de ‘p’ denominada pKw, na qual o kw é a constante . Isso porque a água pode agir como um ácido e/ou como uma base, e também ela pode se auto-íonizar. Seguindo a reação: forma temos que [ ] [ ] e se aplicarmos logaritmo negativo dos dois na qual a primeira molécula de água age como ácido e a segunda como base. Dessa lados da equação do kw, temos que: dessa forma podemos achar o valor de pH a partir do pOH e vice-versa. 2,5 Existem substâncias denominadas…

Professora: ‎Vera Lúcia Azzolin Frescura Bascuñan Experiência Nº01: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE INDICADORES POR ESPECTROFOTOMETRIA OBJETIVOS Os objetivos deste experimento são: Determinar, empregando a espectrofotometria, a constante de dissociação do indicador vermelho de metila. Examinar, por meio de observação visual, o efeito do pH na mudança de coloração de diferentes indicadores. INTRODUÇÃO Indicador ácido-base é um composto químico que, ao…

Resumo Este experimento tem como objetivo geral identificar experimentalmente ácidos e bases , observar as propriedades dos indicadores, verificar as propriedades de uma solução tampão,determinar a quantidade de um ácido (ou base) através de titulação ácido base .conclui-se qui as reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vezque tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados . Introducao os acidos e bases tem…

determinação da constante de dissociação do ácido acético, efeito tampão e hidrólise de sais Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 18 de Novembro de 2014 1 INTRODUÇÃO Substâncias inorgânicas podem ser classificadas como ácidos, bases e sais. A definição mais simples para ácidos e bases é a de Arrhenius, que define: ácidos são…