Determinação Da Constante De Dissociação De Indicadores P

bases fracas, os quais ionizam-se parcialmente. Devido a essa característica, é necessário utilizar o ka (constante de dissociação ácida) ou kb(constante de dissociação básica) para calcular o pH. Ka=[H+].[produtos]/[reagentes] kb= [OH-]. [produtos]/ [reagentes] Os ácidos polipróticos, os quais contém mais de um átomo de H+ ionizável, para estes existem mais de uma constante de ionização. Cada ionização possui um valor de ka, o qual refere-se ao próton do ácido que…

trabalho ou indicador.[1] A potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica.[2] E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.[2] Para obter medições analíticas válidas em potenciometria, um dos eletrodos deverá ser de potencial constante e…

em mol por litro são: [X2]= 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60. Qual o valor da constante de equilíbrio da reação química? (Resposta = 225) 2. Adiciona-se iodeto de hidrogênio em um recipiente a 458ºC. O HI se dissocia formando H 2 e I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, constatam-se que as concentrações em mol/L dos participantes são: HI = 0,421; H2 e I2 = 6,04 x 10-2. Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc a 458ºC. (Resposta = 2,06 x 10-2). 3. O valor de…

....................4 3.2 Métodos...................................................................................................5 3.2.1 Método da fenolftaleína....................................................................5 3.2.2 Papel indicador de ácido-base.........................................................7 3.2.3 pH-metro.............................................................................................8 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO.......................................

DADOS • 1,....g de NaCl(s) (PM = 58,44); • Solução de AgNO3 (PM = 169,89); • Solução de KSCN (PM = 97,18); • Solução de HCl (PM = 36,46 e densidade = 1,19g/mL); • HNO3 6M; • Indicador solução de sulfato férrico amoniacal (alúmen férrico); • Nitro benzeno (PM = 123,06); • NaHCO3; • KPS (AgCl) = 1,2 * 10-10. CÁLCULOS • Concentração molar da solução de NaCl Como a massa de NaCl foi previamente informada (1,....g), assim como o volume de solução suportada pelo balão…

referidas nos parágrafos seguintes: Robert Boyle (Séc XVII), verificou que certas substâncias (corantes vegetais) mudavam de cor na presença de substâncias ácidas. Essas substâncias, cuja cor depende da presença de ácidos ou bases, designam-se por indicadores e permitem uma caracterização operacional de ácido e base. Antoine Laurent Lavoisier (Sec XVIII), no seu esforço de caracterização e sistematização das substâncias supunha que todos os ácidos continham oxigénio. Humphrey Davy…

DETERMINAÇÃO DE pH Pinto, Aline (21200021) Engenharia Biotecnológica Química II 09 de Abril de 2013 Com base no potenciómetro e no papel indicador de pH determinar o potencial de hidrogénio de diversas soluções aquosas, entre ácido forte, base forte, ácido fraco e solução tampão. Analisar as alterações de cores e registar os valores para comparar com valores teóricos esperados. Palavras-chave: pH; Potenciómetro; Papel indicador de pH; Ácido forte; Base forte; Ácido Fraco;…

Explique. 5) Como a constante de dissociação ácida do equilíbrio, Ka e pKa pode fornecer informações sobre a força de um ácido fraco ou base fraca? 6) Explique a diferença entre uma solução tamponada e uma solução não tamponada. Como muda o pH de uma solução sem tampão, quando um ácido ou base é adicionado a ela? Quando um sal de uma base fraca ou de ácido fraco é adicionado a ela? 7) Discutir o uso da equação de Henderson-Hasselbalch na preparação de tampões e na determinação da…

fabricantes e estão descritos nos rótulos. 1.2. Objetivos da química analítica qualitativa e quantitativa QUÍMICA ANALÍTICA: É a parte da química que estuda os princípios teóricos e práticos das análises químicas. Tem como objetivo prático a determinação da composição química de substâncias puras ou de suas misturas. Existem vários tipos de análise. Algumas vezes é necessário conhecer apenas os diversos componentes que formam determinado material ou mistura de substâncias, o que é…

acidez, por meio da determinação de pH, titulação através do grau Dornic e teste de Alizarol, vem sendo bastante utilizada nos laticínios e testada por alguns pesquisadores, devido à facilidade e rapidez na sua execução (AGNESE, 2002; DONATELE; VIEIRA; FOLLY, 2003; VIEIRA; CARVALHO, 2003). A determinação acidez titulável (g ácido láctico/ 100 ml de leite) consiste na titulação de determinado volume de leite por uma solução alcalina de concentração conhecida, utilizando como indicador a…