Determinação Da Constante De Dissociação De Indicadores P

quantidade de gás (mol)) * O Volume molar só se aplica em gases ideais!! *Vm (P.T.N) = 22,4 dm3mol-1 *Vm (ambientais) = 24,5 dm3mol-1 Cálculos Estequiométricos *Rendimento de uma Reação Química OU OU *Reagente Limitante Determinação: 1-Calcula-se a quantidade de cada um dos reagente; 2-Dividir o número de mole obtido, pelo respetivo fator estequiométrico; 3-Comparar os resultados. O menor é o reagente limitante e o restante é o excesso. Exemplo (para o…

concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução de peso específico 1,42 e 70% (p/p) de HNO3. 1) Calcule a concentração de NaOH: massa = 0,0015g e um volume de água = 500,0 ml. Discutir os algarismos significativos para as grandezas diretas e indiretas. 2) Quantos gramas de NaOH sólido são necessários para preparar 500ml de uma solução 0,04M? Expressar a concentração desta solução em termos de N, g/l e % (p/v). 3) Quantos mililitros de H2SO4 5M são necessários para preparar…

|5 | |Refratometria – Determinação do índice de refração e refração específica |13 | |Refratometria – Determinação da concentração de sacarose |18 | |Polarimetria – Determinação do poder rotatório específico

CURSO DE ENGENHARIA DE MATERIAIS HENRIQUE DELUCA ZANATTA RAFAEL MONDARDO RAHISA SCUSSEL RAMON COSTA MILAN PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE CRICIÚMA 2013 HENRIQUE DELUCA ZANATTA RAFAEL MONDARDO RAHISA SCUSSEL RAMON COSTA MILAN PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE Relatório solicitado pela disciplina de Química Experimental I, na 1ª fase do curso de Engenharia de Materiais na…

Disciplina: Bioquímica Básica Horário: 2 GH Profª: Patrícia Silvestre Limeira Alunas: Anelise de Mari Cenci Flávia de Carvalho Nascimento Raíssa Cristina Pádua Pereira RELATÓRIO Nº 1 TITULAÇÃO DE DETERMINAÇÃO DE pKa Brasília-DF 11 de Março de 2012 INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma…

químico de interesse que ocorre na água é a dissociação de sua própria molécula, que pode ser representada através da seguinte equação química: H2O ↔ H+ + OHNa verdade, o íon hidrogênio, H+, permanece associado à própria molécula de água na forma do íon hidrônio, de modo que este equilíbrio pode ser melhor representado pela seguinte equação química: 2H2O ↔ H3O+ + OHVoltando à forma anterior mais simplificada de se expressar tal equilíbrio, a constante de equilíbrio da reação, Keq, pode…

a concentração da base; Compreender a viragem de um indicador ácido-base. 2. Introdução Deparamo-nos diariamente com as palavras “ácidos” e “bases” e muitas vezes não sabemos do que se trata, só mesmo que têm alguma relação com “pH”. Mas o que isso quer dizer? pH é a sigla para a expressão “potencial hidrogeniônico”. Para explicar do que ele trata, tomemos como exemplo a água líquida pura. Nessa situação, temos as moléculas de água em constante movimento, e, vez ou outra, elas colidem,…

acerto ou balanço de equações químicas. 1 M Módulo 2: Introdução à Química Geral – Cinética Química, Termodinámica Química e soluções. Conhecimentos específicos necessários: * Distinção entre reacções reversíveis e irreversíveis; * Cálculo da constante de equilíbrio e das concentrações; * Distinção entre unidades de concentração e seu uso em cálculos apropriados. 3. Tempo 120 horas (mais 20) Unidade No aproximado de horas Tópico Unidade I Recolha e análise estatística de dados…

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Calorimetria. Aluno Objetivos O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido pelos

DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DO PKa DE UM INDICADOR RESUMO A análise de compostos absorventes ou não absorventes pode ser realizada através da espectrofotometria de absorção molecular no visível. Muitos compostos absorventes variam de coloração em função do pH do meio, fato que permite a determinação do pKa de um indicador ácido-base através do ponto isosbético. Este é o ponto de interseção obtido na comparação gráfica, absorbância versus pH, entre os espectros de absorção de um…