Determinação Da Constante De Dissociação De Indicadores P

de outubro de 2014 I. Objetivos O experimento a seguir utilizou-se de um calorímetro previamente construído e fornecido para uso. Com este, o experimento objetivou-se na determinação da capacidade calorífica do calorímetro em uma reação de neutralização com ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Outra finalidade foi a determinação da entalpia de dissolução do nitrato de potássio, produzido no experimento anterior. II. Resumo De acordo com os conceitos a cerca…

1. Objetivo: Preparar e padronização de uma solução de NaOH 0,1 Eq.g/L Determinação da acidez do Refrigerante, Limão e vinagre Determinação da pureza de um Ácido Fosfórico comercial 2. Introdução: Análise volumétrica ou volumetria consiste em determinar a concentração de uma solução a partir de uma solução padrão. A volumetria pode existir de várias formas, ela é classificada de acordo com o tipo de reagente. Quando a quantidade de substância cuja…

clorídrico são ácidos fortes em água, pois se dissociam completamente. Enquanto que, apenas 1% do acido acético (CH3COOH) sofre dissociação. De maneiras que, a força de um acido é expressa com ao constante de acidez (ou constante de ionização ácida) relacionada com o equilíbrio para a sua dissociação : HA H+ + A- A basicidade de uma base também pode ser expressa com a constante de equilíbrio para a transferência de um próton: B + H+  BH+ Kb= [ B H + ] [H+][B] Um…

onde cada tubo desenvolveu uma coloração diferente, correspondente ao pH testado (de 3,0 à 10,0), servindo como base para os demais experimentos. Foi empregado o Indicador Universal, que é uma solução contendo diversos indicadores misturados, sendo que cada um apresenta moléculas com cor diferente para cada valor de pH e também uma constante de ionização característica. Isso permite abranger um intervalo mais amplo de pH. Cores frias são de pH mais básico, e cores quentes de pH mais…

21 2 DETERMINAÇÃO DE CINZA OU RESÍDUO MINERAL FIXO, f. 26 2.1 DEFINIÇÃO, f. 26 2.2 FUNDAMENTO DO MÉTODO, f. 26 2.3 IMPORTÂNCIA EM CONTROLE DE QUALIDADE, f. 26 2.4 DETERMINAÇÕES NO RESÍDUO DA CINZA, f. 27 2.5 OBSERVAÇÕES, f. 29 2.6 TÉCNICA, f. 30 2.6.1 Material e Determinações, f. 30 2.6.2 Preparo de reagentes para prática, f. 30 2.6.3 Prática, f. 33 2.6.4 Cálculos, f. 38 2.7 LEGISLAÇÃO PERTINENTE, f. 52 2.8 RELATÓRIO, f. 53 2.7 LAUDO, f. 57 3 DETERMINAÇÃO DE pH E

sendo um ligante hexadentado. As constantes de dissociação para os grupos ácidos do EDIA1 são K1 = 1,02 x 10-2, K2 = 2,14 x 10-3, K3 = 6,92x10-7 e K4 = 5,50x10-11. Figura - a) Estrutura do EDTA; b) EDA complexado com metal (M) a) b) O experimento objetiva a determinação do pK3 pK4 do EDTA através de potenciometria indireta, com eletrodo de vido. A imagem 2 mostra uma célula típica para medição de pH. A célula consiste de um eletrodo indicador de vidro e de um…

e Laboratório de Saneamento I Experimento nº 1: Determinação do pH, temperatura, acidez, alcalinidade e dureza de uma amostra de água. Realizado no dia 25/03/2014 Sumário 1. Objetivo do Experimento...............................................................................................03 2. Introdução......................................................................................................04 2.1. Determinação do…

correlação: [pic] O [pic] pode ser medido experimentalmente através do uso de indicadores, de papeis indicadores ou de potenciometria. Os indicadores são substâncias, normalmente um ácido orgânico fraco ou base fraca em solução diluída, que mudam de cor conforme a concentração hidrogeniônica, essa mudança acontece em uma faixa bem definida de [pic]. A potenciometria é o método mais preciso para a determinação de[pic], pois, é fundamentado na medição da força eletromotriz de…

Laboratório de Análise instrumental Potenciometria Indireta (Eletrodo de Vidro) Determinação do pK3e pK4 do ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA) I. Introdução A análise potenciométrica é destinada à determinação de concentrações, mediante medidas de diferenças de potenciais entre dois eletrodos, sendo um de referência e outro indicador que engloba duas técnicas: a potenciometria direta e a titulação potenciométrica (1). A potenciometria é largamente utilizada para…

ânions. São empregadas algumas soluções salinas, sendo a mudança de pH dessas soluções visualizada com um indicador universal de pH extraído do repolho roxo. O experimento permite assimilar os conceitos e/ou conteúdos envolvidos nas reações de hidrólise de sais ácidos, básicos e/ou neutros, bem como calcular o pH final dessas soluções salinas e relacioná-lo à mudança de cor do(s) indicador(es) de pH. Recebido em 28/3/05, aceito em 2/6/06 30 E m 1908, N. Bjerrum, em sua…