Ácidos e bases

Universidade Federal do Ceará

Curso Engenharia de Alimentos

Relatório
Prática n.7 Ácidos e Bases

Aurenice M. Mota

Trabalho apresentado como parte da avaliação de Química Geral 1 do curso de Engenharia de Alimentos da Universidade Federal do Ceará, sob orientação da Profª Nadja Ricardo.

Fortaleza 2010

Introdução

Há um número muito grande de substâncias conhecidas. Para o estudo da química, se faz importante a reunião das substancias em grupos com propriedades semelhantes. Função Química: reunião de substancias caracterizadas por terem certo número de propriedades comuns. As principais funções aqui abordadas são Ácidos e Bases. Perigosamente, a distinção original entre ácidos e bases era feita sob parâmetros de gosto e tato: os ácidos eram azedos e as bases quebravam sabão. Uma concepção mais aprofundada das suas propriedades surgiu com Arrhenius(1884) de que um acido é um composto que produz íons hidrogênio em água. Entretanto, em certos casos, a teoria de Arhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substancias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água:

Alguns anos mais tarde, em 1923, Bronsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substancia que pode ceder prótons (íons H+).Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. Dessa forma: Um ácido de Bronsted é um doador de prótons Uma base de Bronsted é um receptor de prótons. Tais definições se aplicam na transferência do próton em qualquer solvente, não se referindo ao ambiente no qual a transferência se processa. Quando ocorre a doação de um próton em meio aquoso, H+ é imediatamente capturado e convertido no íon hidrônio (H3O+). A transferência de prótons entre ácidos e bases ocorre em abas as direções rapidamente (daí resulta o equilíbrio