Determinação Da Constante De Dissociação De Indicadores P

digital (ou a deflexão da agulha do medidor de pH) é proporcional ao log[H3O ]. Adota-se o símbolo “p” significando pegar o logarítmo negativo da quantidade que se segue. Dessa + forma, pKa significa –logKa, pH significa –log[H3O ] e assim por diante. Não podemos determinar diretamente a concentração, C, de um ácido fraco apenas medindo o pH. Precisamos também conhecer a constante de dissociação Ka: Mas podemos determinar C (que chamamos de acidez total ou de concentração…

substância analisada.(Baccan, 2001). O processo pelo o qual a solução-padrão é introduzida no meio reagente é conhecido por titulação, que pode ser volumétrica ou gravimétrica. Em uma titulação gravimétrica mede-se a massa da solução-padrão consumida na determinação e na volumétrica, o volume. O procedimento volumétrico é o mais conhecido e o mais utilizado, enquanto que o gravimétrico é usado somente em alguns casos especiais. (Baccan, 2001). Uma solução padrão (ou um titulante padrão)…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA Determinação total da acidez em frutas cítricas Aison Felipe Cardoso Santos - 114550009 Débora de Fátima Batista - 114500037 Janaína Francielle Oliveira Ribeiro - 124500058 Kayo Vinycyus de Souza Oliveira - 114550027 Lucas Arantes Araújo - 09450033 Relatório apresentado com parte das exigências da disciplina Química Analítica, sob responsabilidade da profa. Ana Maria de Oliveira.

reacional eleva a produção de ácido nítrico. (2) Pela equação global, verifica-se que a adição de água ao sistema diminui o rendimento da reação. (3) Sabendo-se que a constante de ionização do ácido acético é igual a 1,8×10-¦mol/L, é correto concluir que este é mais forte que o ácido nítrico. (4) A expressão para a constante de equilíbrio da reação global é Kc=[HNOƒ][NO][H‚O]/[NHƒ][O‚]. RNHƒ®A­ (II) Pode-se afirmar que: ( ) A conversão da amina em seu sal pode ser…

3 1. Objetivo Numa titulação o principal foco é a determinação da concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para que isto seja possível é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário que no caso é um reagente com um elevado grau de pureza e que não vai reagir com o ambiente (ar, luz, umidade, calor). 2. Revisão Bibliográfica 2.1 Princípios da analise titrimetrica Os métodos da chamada química por via úmida, como…

Maria Gabriela Lopes Naiara Mariana Luz Santos Bianca Facci Henrique Indicadores naturais e artificiais: comparação de eficiência São Paulo 2014 Cintia Miranda Costa

sobre preparação de soluções (concentração, molaridade, normalidade, etc) e titulação usando indicador de pH. Introdução a condutometria e titulação condutométrica (ácido forte-base forte e ácido fraco-base forte). Objetivos: Nesta prática iremos rever os conceitos de preparo de diferentes tipos de soluções (concentração, molaridade, normalidade, etc). Faremos uma titulação simples utilizando um indicador de pH para neutralizarmos uma solução básica. Introduziremos a técnica de…

energia química em energia elétrica e vice-versa ) e equilíbrio químico (uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes), esse trabalho foi desenvolvido. Assuntos que seriam trabalhados em sala, porém decidiu- se formulação dessa pesquisa. Cinética Química A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os…

número de análises de mesmo tipo a serem efetuadas (o analista fará um número limitado de determinações ou a situação exigirá análises freqüentes e repetitivas?). ! A necessidade de se usar um método não-destrutivo. ! O custo da análise. Exemplo: Determinação de Ni em aço Volumetria de Precipitação 1º) 2º) 3º) 4º) 5º) 6º) 7º) 8º) Fluorescência de Raio-X Prensar a amostra num disco plano; Polir a superfície do disco; Montar no espectrofotômetro e fazer a leitura. Dissolver a amostra…

água--------------------------------------------------------------11 a 12 Equilíbrio Ácido – base--------------------------------------------------------------------13 Comportamento Ácido base de soluções de sais---------------------------14 a 15 Indicadores acidam base e medição de ph------------------------------------16 a 18 Conclusão -----------------------------------------------------------------------------------19…