Equilibrio Ionico

Exercícios de Química
Equilíbrio Iônico
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufpe 96) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa.
1. O odor de peixes se deve em parte à presença de aminas voláteis. O uso de limão ou vinagre na lavagem de peixes permite reduzir este odor.
Considerando-se a estrutura de uma amina antes (I) e após (II) a lavagem com limão, onde R e Arepresentam um grupamento orgânico e um ânion, respectivamente: RNH‚ (I)

2. Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados.
Considerando que as reações das etapas de obtenção do ácido nítrico, totalmente ionizável em água, estão em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
(1) Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de ácido nítrico.
(2) Pela equação global, verifica-se que a adição de água ao sistema diminui o rendimento da reação.
(3) Sabendo-se que a constante de ionização do ácido acético é igual a 1,8×10-¦mol/L, é correto concluir que este é mais forte que o ácido nítrico.
(4) A expressão para a constante de equilíbrio da reação global é Kc=[HNOƒ][NO][H‚O]/[NHƒ][O‚].

RNHƒ®A­ (II)

Pode-se afirmar que:
( ) A conversão da amina em seu sal pode ser realizada por tratamento com uma solução aquosa de
NaCØ.
( ) A amina deve ser mais solúvel em água que o seu sal.
( ) O ponto de ebulição da amina deve ser maior que o de seu sal.
( ) A amina é uma base orgânica.
( ) Ao se tratar (II) com uma solução aquosa de
NaOH pode se obter (I).
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Unb 97) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O‚, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufsm 2004)
As usinas hidroelétricas, que utilizam a água