Fisico quimica

Físico-Química Experimental I
Bacharelado em Química Engenharia Química

Prof. Dr. Sergio Pilling

Prática 2 – Soluções & Titulação Condutométrica.
Revisão sobre preparação de soluções (concentração, molaridade, normalidade, etc) e titulação usando indicador de pH. Introdução a condutometria e titulação condutométrica (ácido forte-base forte e ácido fraco-base forte). Objetivos: Nesta prática iremos rever os conceitos de preparo de diferentes tipos de soluções (concentração, molaridade, normalidade, etc). Faremos uma titulação simples utilizando um indicador de pH para neutralizarmos uma solução básica. Introduziremos a técnica de condutométrica. Utilizando o procedimento de titulação condutométrica, determinaremos o ponto de equivalência de uma reação de neutralização de uma base por ácido forte e, também, para neutralização de uma base forte por um acido fraco. Para este procedimento será utilizado um condutivímetro.

1) Soluções
Em química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. As soluções podem ser classificadas quanto ao estado físico (sólidas, líquidas ou gasosas ), quanto à condutividade elétrica (Eletrolíticas ou iônicas, Não-eletrolíticas ou moleculares), quanto à proporção soluto/solvente (Diluída , Concentrada , Não-saturada, Saturada, Supersaturada ). É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos. Principais tipos de concentrações:

Obs. o número de moles n é a massa (em