Determinação Da Constante De Dissociação De Indicadores P

quantidades entre 10-3 e 10-2 g d – sub-micro - quantidades entre 10-4 e 10-3 g e – ultra-micro - quantidades menores que 10-4 g f – traços – quantidades entre 102 e 104  g/g amostra (100 a 10.000 ppm) g – microtraços - quantidades entre 10-1 e 102 p g/g amostra (10-7 a 10-4 ppm) h – nanotraços - quantidades entre 10-1 e 102 f g/g amostra (10-10 a 10-7 ppm) A análise quantitativa Os métodos analíticos são classificadas em:  clássicos Gravimétricos – medida da massa de um produto…

alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos. São ainda matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais. A tal ponto que a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica de um país, chegam a ser considerado um dos indicadores do seu nível de atividade econômica. Definições de ácidos e bases A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução…

1. OBJETIVO Determinação da normalidade de ácido fraco(HCl) e um ácido forte(HAc) em uma determinada amostra (número 07) por titulação. 2. RESUMO TEÓRICO 2.1 Titulação Titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. Em uma titulação, pequenos volumes da solução de reagente (titulante), são adicionados ao analito (titulado) até que a reação termine. Misturas de ácidos fortes e fracos

algumas reações este ponto pode ser identificado pela simples visualização do momento em que deixa de ocorrer a precipitação.Um obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é que não há existência de indicadores gerais. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Três pontos finais são encontrados em titulações argentométricas: químico, que consiste em geral, de…

............... 12 2.3.2- Titulação de retorna ou indireta................................................................. 12 2.3.3- Titulação de deslocamento ......................................................................... 12 2.3.4- Determinação pela titulação dos íons hidrogênios liberados...................... 13 2.4- Titulação de misturas ................................................................................... 13 2.4.1- Controle adequado do pH da solução ..............

Determinação do Calor de Neutralização e Calor de Dissolução INTRODUÇÃO A calorimetria é a parte que estuda o calor que é transferido de um corpo a outro durante um processo químico e físico e se encontra dentro da primeira Lei da Termodinâmica. Para mensurar o calor envolvido no processo, utilizamos um dispositivo denominado calorímetro, que é empregado para medição de energia durante qualquer troca de calor. (ATKINS e DE PAULA, 2008) A primeira Lei da Termodinâmica

para determinar a constante de equilíbrio de um indicador (vermelho de metila). 2. INTRODUÇÃO: Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores mudam de cor em função do pH2, 3,que se ioniza na forma: ácido-base. HIn ↔ H+ + In- Cor A Cor B A constante…

nas imediações do ponto de equivalência, o que provoca uma variação brusca no potencial do eletrodo indicador e, portanto, também na f.e.m. da célula. A titulação potenciométrica é uma técnica de localização do ponto final na análise volumétrica, ou seja, baseia-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. Essa técnica também é usada para determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo

ALCALINIDADE E DUREZA 7.1. pH 166 7.1.1. Conceito 166 7.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade de águas 167 7.1.3. Determinação de pH 169 7.1.4. Correção de pH 171 7.2. ACIDEZ DAS ÁGUAS 172 7.2.1. Definição analítica 172 7.2.2. Fontes de acidez nas águas 173 7.2.3. Importância nos estudos de controle de qualidade de águas 174 7.2.4. Determinação da acidez das águas 175 7.2.5. Controle da acidez das águas 176 7.3. ALCALINIDADE DAS ÁGUAS 176 7.3.1. Definição…

I- INTRODUÇÃO: Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Existem vários indicadores ácido-base; muitos deles são naturais, por exemplo, o suco de repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa.…