Lista 2

1- Quando somos picados por uma formiga, ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH. Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez e, que ao picar, a formiga libera um micromol de ácido metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto ionização da água é desprezível. Dados: Ka = 10-4

HCOOH + H20 ↔ H+ + COOH- Ka = [H+] + [COOH-] [HCOOH]

2- Qual o pH e o pOH e o pH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L?

3- Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1, para uma concentração de H+ de 5x10-4. Qual será o pH e o pOH da solução resultante logo após a ingestão da água?

4- O esmalte dos dentes é principalmente hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie:

Kb = [CaPO43-] + [OH-] [Ca10(PO4)6(OH)2]

Considerando o Kb = 10-4 calcule o pH da solução.

5- A acidose metabólica é causada pela liberação excessiva, na corrente sanguínea, de ácido láctico e de outras substâncias ácidas resultantes do metabolismo. Considere a equação envolvida no equilíbrio ácido-base do sangue e responda ao que se pede.

a) Explique de que forma o aumento da taxa de respiração, quando se praticam exercícios físicos, contribui para a redução da acidez metabólica.

b) O uso de diuréticos em excesso pode elevar o pH do sangue, causando uma alcalose metabólica. Explique de que forma um diurético perturba o equilíbrio ácido-base do sangue

6- A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:

Determine qual indicador deve ser utilizado e qual a mudança de cor vamos observar para:

a) Solução de H+ = 0,1mol/L

b) Solução de H+ = 0,0001mol/L