Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

estaremos tratando com concentrações as mais exatas possíveis. 23-ago-10 3 Condições de utilização de titulação: – A reação deve ser quantitativa. Isto é, o equilíbrio da reação deve estar deslocado para direita. Isto garante que uma mudança brusca ocorra no ponto final e permita obter a exatidão desejada. Se o equilíbrio não for deslocado para direita a mudança será gradual, e será difícil detectar o ponto gradual final. -Teoricamente o final da titulação irá acontecer no…

[pic] Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: [pic] Onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é

pode­se encontrar as entalpias de outras reações e também suas propriedades termodinâmicas. Quando se prepara uma solução aquosa de ácido acético, por exemplo, o seguinte equilíbrio é estabelecido: ­ + CH COOH(aq) + H O(l) ~> CH COO (aq) + H3O (aq) 3 2 3 A constante de equilíbrio deste sistema é muito pequena, isto é, muito pouco do ácido está ionizado. Assim, uma forma de determinar a entalpia de ionização deste ácido, através…

teoricamente a partir das massas, e comparando-as com os deslocamentos de duas molas distintas em relação a suas posições de equilíbrio, as respectivas constantes elásticas foram obtidas graficamente por meio do cálculo da inclinação de uma reta média ajustada entre os pontos experimentais. Desse ajuste foram obtidas as constantes elásticas das molas utilizadas como sendo KA = 39,870 N/m para a mola A e KB = 7,228 N/m para mola B, com limites de linearidade confiáveis para deslocamentos…

Ana Sofia Cardoso 1 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Equilíbrio Químico Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção  Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa total permanece constante) e na Lei de Proust (no decurso de uma reacção química existe uma relação constante entre as massas de quaisquer dois reagentes);  Através dos cálculos estequiométricos é possível…

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRASÍLIA. FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE. PROFESSORA: PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA. DISCIPLINA: BIOQUÍMICA. HORÁRIO: 2C5C. PRÉ-RELATÓRIO 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa. CARLA LUJAN PEREIRA VILLARROEL (uc14201149) DAVI VIERA PEREIRA (uc14201055) AIRTON BARBALHO RODRIGUES (uc14200856) INTRODUÇÃO Ácidos e bases Podemos definir o ácido como toda substância que quando adicionada em um meio, aumenta a concentração

FEX 1001 1 - LEI DE HOOKE 1 Objetivos Determinação da constante elástica de uma mola helicoidal. Vericação da Lei de Hooke. Determinação da constante elástica de duas molas acopladas. 2 Teoria Todos os corpos sob ação de uma força de tração ou de compressão deformam-se, uns mais, outros menos. Ao aplicarmos uma força em uma mola helicoidal, ao longo de seu eixo, ela será alongada ou comprimida. Se, ao cessar a atuação da força externa, a mola recuperar a sua forma…

apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios, sendo um dos primeiros experimentos realizados por um estudante de química em uma disciplina de introdução à química experimental uma titulação ácido base. Além de sua importância como técnica analítica, a titulação ácido-base permite analisar em detalhes aspectos importantes do equilíbrio…

Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases   Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um

Química – 12º Ano EQ. ÁCIDO - BASE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE INTRODUÇÃO Desde a antiguidade que se classificam as substâncias como ácidos ou como bases (anti-ácidos): ü O vinagre parece ter sido o primeiro ácido conhecido (sabor amargo) ü As bases eram conhecidas por serem escorregadias ao tacto e pelas suas propriedades anti-ácidas. A. TEORIA DE ARRHENIUS (fim do século XIX) Para Arrhenius: ü Ácido era toda a substância que contendo hidrogénio, se “dissociava” em solução…