Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

RESUMO Determinação das Constantes de Equilíbrio Uma reação em equilíbrio químico pode ser representada por sua respectiva constante, a qual contém informações desde a composição do equilíbrio à espontaneidade da reação. Nesse experimento determinou-se as constantes de hidrólise de sais (Kh), e de dissociação de ácidos (Ka) e bases (Kb) das soluções de Ácido Acético 0,1 mol L-1 , Ácido Clorídrico 0,1 mol L-1, Hidróxido de Sódio 0,1 mol L-1, Acetato de sódio 0,1 mol L-1,…

“ESCOLA ESTADUAL MARIA LEITE” VANDRIELLY MENACHO RECALDE 2ª “C” EQUILIBRIOS EM SISTEMA AQUOSO Corumbá/MS “VANDRIELLY MENACHO RECALDE” EQUILIBRIOS EM SISTEMA AQUOSO Trabalho concluído da disciplina de Química Apresentada na “ESCOLA ESTADUAL MARIA LEITE” Como requisito parcial á Obtenção Equilíbrios Em “sistema Aquoso”. Out/2014 AGRADECIMENTOS A minha formação não poderia ter sido concretizada sem a ajuda de meus

dissociadas e frações associadas chega a um equilíbrio, este equilíbrio pode ser determinado pela equação do equilíbrio de um ácido e base fracos: “A constante de equilíbrio é fixa e característica para uma dada reação química a uma temperatura especifica. Ela define a composição da mistura no equilíbrio, independentemente das quantidades iniciais dos reagentes e produtos."(LEHNINGER, 2002 ) (Se usado ) Simplificando Ke, também chamado de Ka(Constante de dissociação), é a…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS – IFAM TÍTULO: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Alunos: Manaus – AM 2012 Relatório da Aula Prática 4 1. INTRODUÇÃO Um ácido pode ser definido como uma substância que, quando dissolvida em água, se dissocia formando íons de hidrogênio ([pic]), enquanto uma base pode ser definida em água, se dissocia formando íons de hidroxila ([pic]). As soluções

1.0 OBJETIVOS Esta prática tem por objetivo a determinação do ponto final de uma titulação ácido-base e a determinação da constante de ionização do ácido utilizando a titulação potenciométrica. 2.0 INTRODUÇÃO A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. As fontes de erro da…

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO POR CONDUÇÃO ELETROLÍTICA. 1. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO Em um laboratório de química, é primordial que o aluno assuma uma postura cuidadosa e responsável durante as experiências. Estes cuidados têm o objetivo não só de evitar acidentes, como também de diminuir o gasto dos reagentes, geralmente muito caros. Não se deve ter medo de se manusear os reagentes, vidrarias ou equipamentos, pois dessa forma, você não será um bom profissional, o que aumentará

Química Aplicada AULA TEÓRICA: EQUILÍBRIO ÁCIDOBASE Cursos: Análises Clínicas e Saúde Pública, Dietética, Farmácia, Radiologia Ácido Arrhenius: protões substância que, em solução, produz HA  H+ + AÁcido Protão Bronsted-Lowry: doador de protões HA + H2O  H3O+ + A- Lewis: Ácido aceita par de electrões poliprótico: doa vários protões Exemplos : H2SO4, H3PO4 Ka constante de ionização do ácido  H  A  K   Arrhenius:   HA HA  H+ + A-  H O  A  K  …

Faculdade de Engenharia – NuGeo/Núcleo de Geotecnia Mecânica dos Solos II EMPUXOS DE TERRA Prof. M. Marangon Unidade 6 - EMPUXOS DE TERRA A determinação do valor do empuxo de terra, que deve ser entendido como a ação produzida pelo maciço terroso sobre as obras com ele em contato, é fundamental na análise e projeto de obras como muros de arrimo, cortinas em estacas pranchas, cortinas atirrantadas, escorramentos de escavações em geral, construções em subsolos, encontros de…

Hidrolise -parte 2 Determinação de grau de hidrolise de solução salina que contém dissociação em duas etapas. Exemplo4: calcule a constante de hidrolise, o grau de hidrolise a concentração de H+ e o pH de uma solução 0,1M de sulfeto de sódio (H2S) Ka1 = 9,1 x10-8 Ka2= 1,2 x10-15 Primeiro o sal se dissocia: Na2S ↔ Na+1 + S-2 ● O ion sulfeto vai realizar hidrolise em duas etapas: S-2 + Η2Ο ↔ HS- + OH- Kh1 HS- + Η2Ο ↔ H2S + OH- Kh2 Cada constante Kh é calculada de acordo com

.................................. 2 1.1.2. Empuxo passivo x empuxo ativo ................................................................................. 5 1.2. Estados de Equilíbrio Plástico.............................................................................................. 6 1.2.1. Estados de Equilíbrio Plástico Localizados ................................................................. 9 1.2.2. Condições de Deformação ......................................................