Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

própria água, os seguintes equilíbrios coexistem: HAc H+ + Ac- H2O H+ + OH- Ka = 1,8.10-5 Kw = 1,0.10-14 Observe que agora a água será um interferente a ser considerado, pois juntamente com o íon acetato (e com todos os ânions de ácidos fracos) irá gerar a seguinte reação de equilíbrio secundária: Ac- + H2O HAc + OH- (Este equilíbrio, chamado hidrólise, do íon acetato, ocasionará um pH alcalino no ponto de equivalência) Considerando as constantes de ionização: Ka =…

DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO Objetivo: Diluir o ácido acético em agua utilizando diferentes proporções entre eles, determinar a concentração e o Ka do ácido acético para cada amostra. Introdução teórica: Equilíbrio químico é caracterizado por reações reversíveis, as quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos ao reagirem entre si reconstituem os reagentes (reação inversa), esse sistema entrara em equilíbrio quando

FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl:…

UNIVERSIADE DE CAXIAS DO SUL CCBA - CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E BIOLÓGICAS CURSO DE AGRONOMIA QUI0346D - QUÍMICA APLICADA A AGRONOMIA PROFESSOR: Almir Luis Brancher RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO Caxias do Sul, 20 de março de 2014. INTRODUÇÃO O ácido acético é um ácido fraco e se encontra na alimentação humana, sob a forma diluída, o vinagre. Este é quimicamente denominado de ácido etanoico, possui

Constante de Acidez (Ka) e Constante de Basicidade (Kb) Quando um ácido entra em contato com água dizemos que ocorreu uma ionização. Para as bases, utilizamos o termo dissociação. Veja o que acontece quando ácido clorídrico é adicionado em água: A sua constante de equilíbrio é dada por: Observe que a substância líquida água não deve participar da constante de equilíbrio porque a sua concentração é constante. Então se a concentração de água for multiplicada por KC, teremos o…

EXATAS E DA TERRA Disciplina: Química das Transformações Experimental Experimento Nº 7: Equilíbrio Ácido Base Prof. Dr. Leonardo José Amaral de Siqueira Prof. Dr. Ricardo Alexandre Galdino da Silva Por Bianca Chames Ozaki Laís Salvador Zara Valéria Equi Brasilio n° 76.183 n° 78.998 n° 76.536 Diadema 11 de Março de 2013 Resumo Os experimentos descritos a seguir sobre equilíbrio químico referem-se à comparação da estimativa de pH por meio de recursos visuais…

Universidade Federal de São João Del-Rei Campus Alto Paraopeba Vidrarias Volumétricas e não Volumétricas e Determinação da constante de equilíbrio Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Analítica Experimental sob responsabilidade da Profª. Ana Maria de Oliveira. Ana Carolina Piazzi – 134500030 Glauber Henrique Freire Ferreira – 114550056 Mariana Simões Gualberto – 134550045 Nathália Morais Corrêa de Novaes – 134550046 Ouro Branco – MG Setembro/2014…

de salientar que ao longo deste trabalho dá-se maior relevância os passos fundamentais procedido para a determinação da constante elástica da mola em hélice, nomeadamente o material necessário, a montagem, a execução da experiência, a construção do gráfico e a análise dos resultados obtidos. 1.1. TEMA: Movimento Harmónico Simples (MHS). 2. OBJECTIVO. - Determinação da constante elástica da mola (K) em N/m. 3. FUNDAMENTOS TEORICOS Um movimento periódico é aquele que se…

CURSO FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE PROFESSOR (A): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA. DISCIPLINA: BIOQUÍMICA. TURMA: 3AB PRÉ-RELATÓRIO 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa NOMES: INTRODUÇÃO Ao iniciar o estudo de titulação e determinação de pKa, faz-se necessário o entendimento de conceitos básicos, tais como: água, ionização da água, pH, ácidos/bases (forte / fraco), titulação, tampões e pKa. Depois de esclarecidos esses conceitos tornam-se melhor a compreensão e a aplicabilidade

ioniza-se de acordo com: A constante de equilíbrio pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível. Assim como as demais constantes de equilíbrio esta constante, nada mais é do…