Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

nos sistemas biológicos Equilíbrio Ácido - Base: 1. Definição de ácido: Ácido é substância que tende a doar prótons. DOADOR DE PRÓTONS. 2. Definição de base Base é substância que tende a receber prótons. ACEPTOR DE PRÓTONS Equilíbrio Ácido - Base: Ácidos fortes e Bases fortes Definição: Estão completamente ionizados em solução aquosa diluída. Ácidos fortes: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4 HCl  H+ + Clx mol x mol x mol Bases fortes: NaOH, KOH NaOH  Na+ + OH- Equilíbrio Ácido -…

EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS

1 UNIDADE 5 TERMODINÂMICA DAS REAÇÕES QUÍMICAS  A cinética química trata de mudanças químicas associadas ao tempo.  A termodinâmica trata de sistemas em equilíbrio, ou seja, que não sofrem variação visível com o tempo. A termodinâmica indica:  As condições em que a reação deve ser realizada;  A composição do sistema após o equilíbrio ser atingido. 2 A termodinâmica não indica:  Meios que devem ser utilizados para vencer a inércia química;  O tempo de duração da reação;  No caso de

04 TÍTULO: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE MANAUS - AM MAIO DE 2014 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS - IFAM ALUNA: REGIANE SOARES UCHOA Trabalho solicitado pela Prof.ª Fernanda do curso de Tecnologia em Processos Químicos, turma 31, noturno, para obtenção de nota, com intuito de avaliar a prática em laboratório com o título "Equilíbrio Ácido-Base”. MANAUS - AM MAIO DE 2014 1. TÍTULO: Equilíbrio…

Geral Profª. Katiúcia Mesquita Equilíbrio Iônico Carolina Sicco Diniz Diogo Mali Fermina Francesca Alves Vargas Ligia Strelow Vinicius Heling Pelotas, 26 de novembro de 2014 Objetivo a) medir o pH de uma solução utilizando-se de dois processos: indica­dores visuais ácido-base e potenciômetro; b) comparar os dois processos de medida de pH; e c) efetuar cálculos com os valores de pH encontrados na determinação das constantes de equilíbrio Ka e Kb. Introdução O…

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso…

Tecnológica Federal do Paraná Campus Toledo DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DO VERDE DE BROMOCRESOL POR ESPECTROFOTOMETRIA UV-VIS Vanessa Lidiane Simsen1; Guilherme Felipe Lenz1; José Carlos Kleinschimith1; Juliana Alves Freitag1;.Clayton Antunes Martin1. nessa.lidiane@hotmail.com Universidade Tecnológica Federal do Paraná, Rua Cristo Rei, 19, Vila Becker, Toledo, CEP 85902-490. Resumo Em experimento realizado para determinar a constante de dissociação do indicador verde…

____________________________________ Prática nº 8: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ Prática nº 9: Determinação de Ka de ácidos fracos _________________________________________ Prática nº 10: Solução tampão __________________________________________________________ Prática nº 11: Hidrólise salina __________________________________________________________ Prática nº 12: Determinação de Kps do cloreto de chumbo II…

Heterogênea Introdução • Catalisador: Efeitos & definições ➔ A energia de ativação da decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa é Ea = 76 kJ/mol. ● Esta reação é catalisada por íons iodeto, com Ea = 57 kJ/mol (aumento de ~2000 na constante de velocidade). Esta reação é catalisada pela enzima catalase (hidroperoxidase) com Ea = 8 kJ/mol (aumento de ~10 15). ● ➔ Um exemplo de catálise heterogênea é o da hidrogenação do eteno a etano, que ocorre na…

GERAL DA SAÚDE. PROFESSOR: Claudia Maria DISCIPLINA: BIOQUÍMICA. HORÁRIO: 2AB PRÉ-RELATÓRIO Nº1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa ALUNA: Marcia Nunes INTRODUÇÃO Existem várias possibilidades de se expressar concentrações das soluções. (QUIRINO, 2004) A dissociação de um ácido é caracterizada por uma constante de dissociação ácida (Ka) e seu valor de pKa. (DELVIN & MICHELACCI, 2007) Bronsted e Lowryconceituaram ácidos como sendo a espécie…