Aula pratica: Equilibrio Acido-base

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS - IFAM

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 04 TÍTULO: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

MANAUS - AM
MAIO DE 2014
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS - IFAM

ALUNA: REGIANE SOARES UCHOA

Trabalho solicitado pela Prof.ª Fernanda do curso de Tecnologia em Processos Químicos, turma 31, noturno, para obtenção de nota, com intuito de avaliar a prática em laboratório com o título "Equilíbrio Ácido-Base”.

MANAUS - AM
MAIO DE 2014
1. TÍTULO: Equilíbrio Ácido-Base
2.OBJETIVOS
a) Medir o pH de uma solução utilizando-se de dois processos: indicadores visuais ácido-base e potenciômetro;
b) Comparar os dois processos de medida de pH;
c) Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados na determinação das constantes de equilíbrio ka e Kb.

3. INTRODUÇÃO
Soluções aquosas podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução aquosa é de fundamental importância em química, sendo sua determinação e seu controle muitas vezes necessários.
Uma solução ácida pode ser reconhecida por possuir sabor azedo, reagir com certos metais (Zn, Mg, Fe, etc.) produzindo sais e liberando gás hidrogênio (H2), mudar a cor de certas substancias denominados indicadores ácido-base, neutralizar as propriedades características das soluções básicas e possuir, a 25°C, pH abaixo de 7.
Uma solução básica, por sua vez, pode ser reconhecida, por possuir sabor amargo, ser escorregadia ao tato, mudar a cor dos indicadores ácido-base, neutraliza as propriedades características das soluções ácidas e possuir, a 25°C, pH abaixo de 7. A teoria de Arrhenius diz que o que causa acidez é a espécie H+(aq) produzida quando certas substancias (ÀCIDOS) se dissolvem em água e se ionizam.
De acordo com a teoria (mais avançada e mais geral) de Bronsted e Lowry, o que causa acidez é a espécie H3O+(aq) produzida pela reação destas mesmas