analitica relatorio

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Câmpus Londrina
Engenharia Ambiental
Química Analítica e Análise Instrumental

RELATÓRIO DE AULA PRATICA
Aluno 1: Daniel Nishimura Moco
Aluno 2: Jéssica Muniz de Melo
Aluno 3: Laís C. Duarte de Oliveira
Aluno 4: Melina Kaizer Quarezemin

Código 1: 1020960
Código 2: 1112252
Código 3: 1111590
Código 4: 1298984

EQUILÍBRIO DE HIDRÓLISE DE SAIS

Turma: EA42

Data: 07/11/13

1 INTRODUÇÃO
O propósito desta prática é a analise e interpretação do equilíbrio envolvido nas reações de hidrólise de sal e determinar o pH de algumas soluções salinas através do uso dos indicadores ácido-base: indicador universal, vermelho de metila, alaranjado de metila, fenolftaleína e azul de bromotimol.

1.1 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

Para melhor compreensão da prática em questão é necessário um estudo sobre soluções tampão e sobre hidrólise salina, que será visto adiante.
Vale ressaltar que já foi estudado em práticas anteriores sobre o princípio de Le
Chatelier e sobre a determinação de pH, além da utilização dos indicadores ácido-base.

1.2 SOLUÇÃO TAMPÃO

O tipo mais importante de solução mista é a solução tampão, uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo ou pelo menos não se altera apreciavelmente após a adição de ácidos ou bases fortes. (ATKINS, JONNES, 2006).
É preciso também conceituar par conjugado ácido-base. Baseando-se na teoria de Bronsted-Lowry, um par conjugado é a diferença enter o ácido e a base é de apenas um próton.

Assim, temos os seguintes possíveis pares conjugados:
1. Ácido forte + base fraca
2. Ácido forte + base forte
3. Base fraca + ácido forte
4. Base forte + ácido fraco

Segundo Vogel, os tampões tem a propriedade de resistir a mudanças de pH pois essas soluções contem um componente ácido e um básico que estabelecem um equilíbrio químico.
Como exemplo desse mecanismo de reação pode-se considerar o sistema tampão do bicarbonato:
H2CO3 (aq)