Relatorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA Determinação da constante de equilíbrio Ouro Branco – MG Dezembro de 2012 Determinação da Constante de Equilíbrio 1- Introdução As reações dificilmente são completas: elas se processam até um estado de equilíbrio, no qual as velocidades das reações em ambas as direções são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. As constantes de equilíbrio (Kc) são equações algébricas expressas como uma razão entre a concentração de todas as espécies químicas dos produtos, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico, e as concentrações dos reagentes também elevadas ao seu respectivo coeficiente (HARRIS, 2005). A equação da constante de equilíbrio pode ser escrita como: Kc = [C]c [D]d , para o caso em que aA + bB → cC + dD [A]a [B]b Para reações com idênticas expressões de constante de equilíbrio, quanto maior for o valor da constante, mais extensa é a reação, porque maior é a quantidade de produto formado relativamente a uma dada quantidade de reagente. Podem ser escritas constantes de equilibrio para reações envolvendo ácidos e bases, ka e kb, respectivamente. O Ka é a constante de ionização do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon hidrônio, [A-] a concentração em mol/L da base conjugada. Já o Kb é a constante de dissociação, [BH+] é a concentração em mol/L do íon…

SUL CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA CURSO DE AGRONOMIA DISCIPLINA DE QUIMICA APLICADA PARA AGRONOMIA PROFESSOR ALMIR LUIS BRANCHER RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 02 PRÁTICA 2 DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO LUAN MAZZOCHI CAXIAS DO SUL, 20 DE MARÇO DE 2015 OBJETIVOS Determinar a constante de equilíbrio da solução de ácido acético. INTRODUÇÃO O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 * 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em…

Equilíbrio ácido – base Reacções ácido – base Uma reação ácido–base, segundo Brönsted – Lowry, é caracterizada pela transferência de protões entre os reagentes, tendo a espécie que os cede um comportamento ácido e a espécie que os recebe um comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido…

Extensão das reações de ácido – base A extensão destas reações é avaliada pelos valores das suas constantes de equilíbrio. Para ácidos fortes, que possuem um grau de ionização muito elevado, uma vez que sofrem um processo de ionização muito extenso, pode-se considerar, completo ou quase completo, portanto, não faz sentido falar de constante de equilíbrio. Como exemplos de ácidos fortes temos os ácidos monopróticos HClO4, ácido perclórico, HClO3, ácido clórico, HCl, ácido clorídrico ou…

Trabalho nº 2: Determinação da constante de equilíbrio do ácido acético 1. Resumo do trabalho Este trabalho experimental teve como objetivo a determinação da constante de equilíbrio do ácido acético a partir da relação entre o pH das soluções em função do . Para tal preparam-se cinco soluções, com diferentes volumes das soluções iniciais de ácido acético e acetato de sódio, ambas a concentração de 0.1M. A leitura do pH de cada uma das soluções permitiu a construção de um gráfico…

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL – UCS CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E BIOLÓGICAS – CCAB DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA – DA CURSO DE AGRONOMIA PRÁTICA 2: DETERMINAÇÃO DO Ka DO ÁCIDO ACÉTICO ALUNO: DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA À AGRONOMIA QUI0346D PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER CAXIAS DO SUL, 28 DE MARÇO DE 2013. INTRODUÇÃO: Nesta Prática, iremos determinar o Ka (constante de equilíbrio) do ácido acético CH3COOH, utilizando cinco…

temperatura. O princípio da medição eletrométrica do pH é a determinação da atividade iônica do hidrogênio utilizando o eletrodo de vidro, que gera um potencial que é comparado ao potencial constante e definido do eletrodo de referência. Os pH-metros, devidamente calibrados, são ótimos aparelhos medidores, com alguns sendo ideais para trabalhos de campo, por serem portáteis e não sacrificarem muita precisão nas medidas. Disponível em: . Acesso em: 6 de julho de 2014. Cálculo do pH O…

ÁCIDOS E BASES Força de ácidos e de bases: Calculo de pH de soluções Equilíbrio Ácido-Base – Constantes de Acidez e Basicidade (Ka e Kb) pH de Soluções Ácido acético CH3 COOH (aq) Ácido Clorídrico HCl (aq) C = 0,10 mol/dm3 C = 0,10 mol/dm3 Mesmo pH ? pH = 2,9 pH = 1 [ H3O+] < [ H3O+] pH de Soluções Ácidos Fortes Exemplo: ou Quanto mais forte o ácido maior é sua tendência a doar H+ . ácidos fortes doam praticamente todos os seus H 100% ionizados em água eletrólito…

Departamento de Ciências Básicas da Saúde Profa. Dra. Ana Cristina Borba da Cunha 1. EQUILÍBRIO QUÍMICO 2. “ O equilíbrio rege vários fenômenos, desde a duplicação de proteínas em células humanas até a ação da chuva ácida em minerais e as reações aquosas utilizadas em química analítica. O equilíbrio químico prevê um fundamento não só para análise química, mas também para outras áreas da ciência, tais como a bioquímica, a geologia e a oceanografia. “ Reações Reversíveis: São…

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA LABORATÓRIO DE QUÍMICA PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER CURSO: AGRONOMIA QUÍMICA APLICADA A AGRONOMIA DETERMINAÇÃO DE CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ka) DO ÁCIDO ACÉTICO Aluno: Luiz Augusto R dos Reis Caxias do Sul, 27 de março de 2014 Objetivos O procedimento tem como objetivo de demonstrar a constante de ionização (Ka) relativa a dissociação dos…