Relatorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI
CAMPUS ALTO PARAOPEBA

Determinação da constante de equilíbrio

Ouro Branco – MG
Dezembro de 2012
Determinação da Constante de Equilíbrio

1- Introdução
As reações dificilmente são completas: elas se processam até um estado de equilíbrio, no qual as velocidades das reações em ambas as direções são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante.
As constantes de equilíbrio (Kc) são equações algébricas expressas como uma razão entre a concentração de todas as espécies químicas dos produtos, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico, e as concentrações dos reagentes também elevadas ao seu respectivo coeficiente (HARRIS, 2005).
A equação da constante de equilíbrio pode ser escrita como:

Kc = [C]c [D]d , para o caso em que aA + bB → cC + dD [A]a [B]b Para reações com idênticas expressões de constante de equilíbrio, quanto maior for o valor da constante, mais extensa é a reação, porque maior é a quantidade de produto formado relativamente a uma dada quantidade de reagente.
Podem ser escritas constantes de equilibrio para reações envolvendo ácidos e bases, ka e kb, respectivamente.
O Ka é a constante de ionização do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon hidrônio, [A-] a concentração em mol/L da base conjugada.
Já o Kb é a constante de dissociação, [BH+] é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H+), [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada. E, uma vez conhecendo esses valores de Ka e Kb, podemos estimar a força de um ácido ou de uma base quanto às suas respectivas ionização e dissociação em um solvente (ATKINS et al., 2007). Além do Ka e Kb para ácidos e bases, podemos determinar também o Kh que é a constante de hidrólise. Todos são calculados da mesma forma que se calcula o Kc.
Sendo a constante da água Kw , podemos escrever uma relação