Pr Tica 02 Determina O De Ka Do Cido Cetico

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA
CURSO DE AGRONOMIA
DISCIPLINA DE QUIMICA APLICADA PARA AGRONOMIA
PROFESSOR ALMIR LUIS BRANCHER
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 02

PRÁTICA 2
DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO

LUAN MAZZOCHI

CAXIAS DO SUL, 20 DE MARÇO DE 2015
OBJETIVOS
Determinar a constante de equilíbrio da solução de ácido acético.

INTRODUÇÃO O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 * 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051 g/cm-3) ou em soluções de diferentes concentrações. A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial. Neste experimento foi determinado a constante média de equilíbrio da solução de ácido acético com molaridade de 0,5008 mol/L. Para a determinação de Ka foi obtido o pH de cinco diferentes diluições da substância CH3COOH padrão. Com o pH foi possível calcular a quantidade de íons de H+ presentes na solução e posteriormente, a constante de equilíbrio.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Em um Becker, foi coletado 100mL da solução padronizada de CH3COOH, com molaridade de 0,5008 mol/L, sendo nosso C1;
2. Depois, foi preparado soluções diluídas, conforme as orientações do quadro 2;
3. Após, foi medido o pH de cada uma das 5 soluções e os dados registrados no quadro 2;
4. Para o preenchimento das demais colunas do quadro 2, foram feitos os seguintes cálculos:
a) Para a quarta coluna, foi calculado as concentrações finais de cada solução, utilizando o calculo C1V1 = C2V2. C1= concentração em mol do ácido. V1= volume presente de ácido em cada solução, sendo que na solução 1 é 0,5008. V2= a quantidade em ml