Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

espécies responsáveis pelo mecanismo de controle de pH são as moléculas do ácido fraco e os ânions provenientes do sal, ou seja, são soluções que mantém o valor do pH constante mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Assim, os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Uma definição mais abrangente foi apresentada por, Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando…

Solução tampão contendo ácido acético e acetato de sódio: Se juntarmos um ácido a essa solução (ácido clorídrico, por exemplo), o pH não diminuirá muito porque uma parte dos íons hidrogênio, liberados pelo HCl, será consumida no deslocamento do equilíbrio (l) para a esquerda (é feito do íon comum). Esse consumo de H+ é maior do que parece devido a presença do acetato de sódio, que vai fornecendo mais ânions acetato (Ac-) para consumir mais cátions H+ do HCl. Por outro lado, se…

DE SÃO JOÃO DEL-REI Departamento de ciências naturais Guilherme Liguori João Leno Antônio de Sousa Wagner Ferreira Equilíbrio Ácido-Base São João del-Rei / MG 2 de Novembro de 2010 Talvez não exista uma classe de equilíbrio tão importante quanto aquela envolvendo ácidos e bases. As reações ácido-base incluem uma vasta quantidade de transformações químicas. Nos primórdios dos estudos entre estas classes, o primeiro a ter uma teoria a respeito dos ácidos e bases foi o Svante August Arrhenius

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE DO RIO GRANDE Escola de Química e Alimentos Engenharia Química Análise Instrumental DETERMINAÇÃO DA EQUAÇÃO OPERACIONAL DO pH E DA Ka DE UM ACIDO MONOPRÓTICO Discentes: Paulo Gustavo Rossi 54373 Matheus Barbosa Cardozo 55685 Camila Marques Garcia 54357 Roberto Lenine Nogueira Carvalho 63538 INTRODUÇÃO A potenciometria é um método de análise que

- UFC 18. Constantes de Acidez Prof. Nunes Quando imaginamos a composição de uma solução de um ácido fraco em água, consideramos uma solução que contém contém: 1) As moléculas ou íons do ácido e uma pequena concentração de suas bases conjugadas conjugadas. 2) Uma pequena concentração de íons H3O+ formados pela transferência de prótons para as moléculas de água. 3) Uma muito, muito pequena concentração de íons OH-, que mantém o equilíbrio de auto-ionização.18 DQOI - UFC 19. Constantes…

diminui 17 DQOI - UFC Constantes de Acidez Prof. Nunes Quando imaginamos a composição de uma solução de um ácido fraco em contém: água, consideramos uma solução que contém 1) As moléculas ou íons do ácido e uma pequena concentração de suas bases conjugadas conjugadas. 2) Uma pequena concentração de íons H3O+ formados pela transferência de prótons para as moléculas de água. 3) Uma muito, muito pequena concentração de íons OH-, que mantém o equilíbrio de auto-ionização. 18

RESULTADOS E CONCLUSÕES PARTE A Solução Ka (Kb) Experimental Ka (Kb) Tabelado CH₃COOH 1,78x10⁻⁵ 1,75x10⁻⁵ NH₃ 6,9x10⁻⁵ 1,76x10⁻⁵ PARTE B pH da água destilada fervida pura: 5,37 ÁGUA DESTILADA FERVIDA PURA + HCl OU NaOH: pH da água com HCl 2,10 pH da água com NaOH 12,24 1º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,76 VHCL ad. mL 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 50,0 55,0 60,0 pH 4,56 4,44 4,33 4,20 4,06 3,90 3,66 3,28…

Introdução Numa reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor (endotérmicas); para algumas reações, o equilíbrio também depende da pressão (Ferreira, Hartwig, Rocha-Filho

envolvente, porém para compreender tudo isso devemos nós dedicar a esse novo aprendizado e procurar estudar o máximo possível para dominar esse mundo de cálculos, propriedades e avaliações dimensionais. PROFESSOR:: ENG.. KAIIO DUTRA PROFESSOR ENG KA O DUTRA 1 RESISTÊNCIA DOS MATERIAIS RESISTÊNCIA DOS MATERIAIS SUMÁRIO APRESENTAÇÃO........................................................................................................... 1 1 - INTRODUÇÃO…

ebulição (o C) Calor de evaporação(J/g)* Tabela: Altos ponto de fusão, ebulição e calor de evaporação. Funções da água •TRANSPORTE DE SUBSTÂNCIAS •FACILITA REAÇÕES QUÍMICAS •TERMORREGULAÇÃO •LUBRIFICANTE •REAÇÕES DE HIDRÓLISE •EQUILÍBRIO OSMÓTICO •EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Estrutura da molécula de água Carga parcial negativa no O Cargas parciais positivas nos Hs Modelo bastão-e-bola Modelo de preenchimento espacial O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio…