Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

vinagre impulsionaram os primeiros procedimentos envolvendo alguns princípios dessa técnica. O ano de 1729 foi considerado como o marco introdutório das titulações, em que Claude Joseph Geoffroy apresentou um artigo para a Academia Francesa sobre a determinação de ácido acético no vinagre, a partir da sua reação com carbonato de potássio pulverizado. Segundo esse procedimento, o carbonato era adicionado ao vinagre até que não houvesse mais efervescência. Esse procedimento talvez não…

CAPÍTULO 3 CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO APLICADOS AOS ESTUDOS DE CONTROLE DA QUALIDADE DAS ÁGUAS 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 52 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 57 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 59 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 59 3.1.6.2. Temperatura 65 3.1.7. Exercícios Resolvidos 67 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 68 3.2.1. Conceito 68 3.2

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 51 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 56 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 58 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 58 3.1.6.2. Temperatura 64 3.1.7. Exercícios Resolvidos 66 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 67 3.2.1. Conceito 67 3.2.2.…

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE UNIFESP Campus Diadema RESUMO O experimento realizado consistia em três partes: na primeira, deveria-se estimar o valor do pH de duas soluções, uma de ácido acético misturado a água destilada e outra de ácido acético misturado a acetato de sódio, a partir das cores que adquirissem após a adição de um indicador universal. A segunda parte do experimento visava, igualmente, estimar o valor do pH de 8 sais diferentes, sendo: cloreto de amônio, acetato de sódio

pH da solução em função do volume de apresentarão como espécies iônicas diferentes (Figura base adicionado. Essa curva revela os pKas (que são 4): formas de expressão das constantes de dissociação Ka) dos grupos ionizáveis do aminoácido (lembre-se que Em pH 1 Em pH 11 H H R C pKa = -log Ka). À medida que a base é adicionada, a COOH R NH3+ C curva passa apresentar estágios distintos, que dependem da concetração de cada uma das formas doadoras de COO-

apenas às disciplinas específicas de línguas. Todos os professores deverão assegurar que alunos se expressem com clareza e que saibam adequar o seu discurso às diferentes situações de comunicação. A correcção linguística deverá ser uma exigência constante nas produções dos alunos em todas as disciplinas. O desafio da escola é criar espaços para a prática das línguas tais como a promoção da leitura (concursos literários, sessões de poesia), debates sobre temas de interesse dos…

irão ser usadas para introduzir a cromatografia. O coeficiente de distribuição: Imagine-se que um soluto S se vai distribuir entre duas fases (Figura S.1). Em geral pode-se afirmar que a razão das concentrações do soluto nas duas fases vai ser constante: KD = [S]1 /[S]2 (1) onde KD é o coeficiente de distribuição e os subscritos representam o solvente 1 (orgânico) e o solvente 2 (aquoso). Se o coeficiente de distribuição é grande, então o soluto encontra-se…

0000000000001 mol.L-1, ou seja, 10-13 mol.L-1. A maioria das soluções que encontramos em nosso dia a dia apresenta concentrações dos íons (H3O+) entre 10-1 e 10-14 mol.L-1, ou seja, em baixas concentrações. Sendo assim, como a determinação da concentração dos íons (H3O+) em soluções é muito importante, e seus valores, na maioria dos casos, são muito baixos, sendo difícil trabalhar com eles. Em 1909 foi proposta a utilização de uma escala logarítimica, denominada de pH. …

conseguido recorrendo a uma metodologia própria. Existem várias formas de determinar com rigor a reacção que melhor descreve o equilíbrio redox que está a acontecer. Um método possível é o método das semi-reacções de oxidação-redução. Método das semi-reacções de oxidação-redução: 1.Escrever as equações das semi-reacções que correspondem à oxidação e à redução do equilíbrio redox em estudo, tendo o cuidado de representar correctamente as espécies oxidadas e reduzidas;…

pequenas quantidades de ácido ou base, mantendo-o constante, os tampões são compostos por ácidos ou base fracas e seus sais correspondentes. Essa função é devido ao fato do equilíbrio entre as espécies que compõem o tampão. Esse equilíbrio é descrito utilizando o princípio de Le Chatelier, “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio”, logo o agente…