Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

| |.................................................................... | | |04- Revisão/ Química das soluções aquosas ........................................................... |19 | |05- Cálculos de equílibrios para sistemas complexos ............................................ |26 | |06- Titulações de precipitação |31 |…

[H2CO3]/[HCO3–] (1) onde K é a constante de equilíbrio da reação da primeira ionização do ácido carbônico (H2CO3). Esta constante K é a constante de equilíbrio químico a uma dada temperatura e fornece uma maneira de descrever quantitativamente os equilíbrios. K representa o quociente dos diferentes valores de concentração das espécies, o qual tem um valor, constante no equilíbrio, independente da concentração das espécies, mas dependente da temperatura. Esta constante para a temperatura…

<N2O3> + H2O NO + NO2 ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a P const.) ΔG < 0 reação espontânea trânsito de elétrons (óxido-redução). 2NO2- + 2I- + 4H+ JRM2015 2NO + I2 + 2H2O 2 1 Equilíbrio Químico     Ácido-Base Solubilidade e precipitação Complexação Óxido-redução JRM2015 3 LEI DA AÇÃO DAS MASSAS (Equílibrio Químico) Todas as reações químicas são reversíveis: A + B 1 C+ D 2 Após um t atinge-se o dinâmico, ou seja, no mesmo t(min) o número de moléculas de A e B…

CURSO DE BIOMEDICINA PROFESSOR (A): PATRICIA SILVESTRE LIMEIRA DISCIPLINA: BIOQUIMICA TURMA: 2C5C PRÉ-RELATÓRIO n° 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa ALUNOS: ANA LETICIA ARAUJO BERNARDO, ANA PAULA PIRES COSTA, AMANDA SOUZA, BIANCA CANDIDO E GRAZYELLY RODRIGUES VIEIRA. Introdução Acredito que à medida que os métodos da química estrutural forem aplicados aos problemas fisiológicos se descobrirá que o significado das pontes de hidrogênio para a

força que uma massa de solo exerce sobre alguma estrutura que com ela esteja em contato. As primeira teorias desenvolvidas sobre o assunto foram as de Coulomb (1776) e Rankine (1857), e até hoje tem sido usadas dentro de uma precisão aceitável.A determinação do valor do empuxo de terra, que deve ser entendido como a ação produzida pelo maciço terroso sobre as obras com ele em contato, é fundamental na análise e projeto de obras como muros de arrimo, cortinas em estacas pranchas, cortinas…

ionização; bases consomem H+ para serem protonadas. Esses processos são governados por constantes de equilíbrio. A concentração total do íon hidrogênio originário de qualquer é mensurável expressa como o pH da solução. Pka ─ A tendência de um acido (HA) é expressa pela sua constante de dissociação pKa, ou por (Ka = [H+] [A-] / [HA]). OBJETIVOS: * Observar o efeito do pH sobre as soluções e as faixas de determinação do pH. * Entender o funcionamento dos tampões biológicos…

um estado de equilíbrio em que as concentrações dos reagentes e dos produtos se mantêm constantes ao longo do tempo. - Constante de equilíbrio (Kc) O produto das concentrações dos produtos da reacção, elevados aos respectivos coeficientes estequiométricos, a dividir pelo produto das concentrações dos reagentes, elevados aos respectivos coeficientes estequiométricos. É constante a uma temperatura constante e no estado de equilíbrio. - Factores que afectam o estado de equilíbrio …

experimentais, discussões, conclusões, etc. Não deixe para depois as anotações: você pode esquecer. 23. Analise os resultados de cada experimento após o término. Procure tirar conclusões. UNIDADE PRÁTICA I Equilíbrio ácido-base. Sistemas tamponantes 1. OBJETIVOS Ao final desta Unidade Prática o aluno deverá estar apto a desenvolver as seguintes proposições: 1.1. Medir o pH de uma solução ou…

fabricantes e estão descritos nos rótulos. 1.2. Objetivos da química analítica qualitativa e quantitativa QUÍMICA ANALÍTICA: É a parte da química que estuda os princípios teóricos e práticos das análises químicas. Tem como objetivo prático a determinação da composição química de substâncias puras ou de suas misturas. Existem vários tipos de análise. Algumas vezes é necessário conhecer apenas os diversos componentes que formam determinado material ou mistura de substâncias, o que é…

1) Objetivos: Utilizar adequadamente um condutivímetro. Medir a condutividade de eletrólitos fracos . Calcular o grau de ionização e a constante de ionização de um acido fraco (ex. ácido acético) por intermédio da condutância molar de várias soluções deste ácido, com diferentes concentrações. 2) Introdução: Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela…