A onda

Como saber se uma solução é ácida ou básica? Sabendo que, a 25oC:
[H3O+] = [-OH] = 10-7 temos que: Soluções ácidas | Soluções Neutras | Soluções Básicas | [H3O+] > 10-7 | [H3O+] = 10-7 | [H3O+]< 10-7 |

O cafezinho que tomamos, por exemplo, é ácido e tem uma concentração de íons (H3O+) da ordem de 0,00001 mol.L-1, ou seja, 10-5 mol.L-1. O limpa forno utilizado em nossas casas é básico e tem uma concentração de íons (H3O+) da ordem de 0,0000000000001 mol.L-1, ou seja, 10-13 mol.L-1. A maioria das soluções que encontramos em nosso dia a dia apresenta concentrações dos íons (H3O+) entre 10-1 e 10-14 mol.L-1, ou seja, em baixas concentrações. Sendo assim, como a determinação da concentração dos íons (H3O+) em soluções é muito importante, e seus valores, na maioria dos casos, são muito baixos, sendo difícil trabalhar com eles. Em 1909 foi proposta a utilização de uma escala logarítimica, denominada de pH.
Escala de pH A escala de pH é construída a partir de uma operação matemática envolvendo a concentração do íon (H3O+) na solução. Como vimos anteriormente na água pura, [H3O+]= 10-7 mol.L-1. O pH da água pura é igual a 7. Para determinar o valor do pH, usa-se a expressão matemática, em que [H3O+] é a concentração em mol.L-1 do íon hidrônio. pH = - log [H3O+] Na escala de pH, as substâncias que apresentam pH menor que 7 são consideradas ácidas, e substâncias que apresentam pH maior que 7 são consideradas básicas.

O sucesso dessa escala pode ser explicado através da utilização de números inteiros para se abordar a concentração dos íons [H3O+] em soluções, ao invés de trabalharmos com números que envolvam poténcias de 10 com expoentes negativos. Da mesma forma , a concentração de íons (-OH) pode ser expressa pelo termo pOH: pOH = - log [-OH]
A relação entre pH e pOH Se aplicarmos a notação logarítimica à expressão do produto iônico da água, teremos: