Hidrolise de sais

Equilíbrio iónico
Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana.
Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso de ácidos e bases no decorrer da sua fabricação. No laboratório, muitas das reacções que os químicos realizam para estudar as propriedades das matérias ou identificar e criar novas classes de matéria envolvem ácidos e bases.
Teoria de ácido – base
Evolução de conceitos
Durante bastante tempo, ácidos e bases foram definidos tendo em conta algumas propriedades detectadas pelos sentidos: um ácido era azedo (como por exemplo vinagre) e uma base escorregadia ao tacto (como por exemplo o sabão).
Estas definições apresentavam, contudo, muitas insuficiências. Foram necessários os trabalhos de Arrhenius e de Ostwald, para dar origem a uma teoria sobre ácidos e bases baseada na composição e em grupos funcionais dessas substâncias. 1 – Dissociação ( Ionização) Comentário -1
Suponha que você coloque sal de cozinha em um copo com água. Que acontece?
Como você sabe, o sal se dissolve.
De acordo com Arrhenius, determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de se dissociar (separar) dando origem a partículas com cargas positivas (os catiões), e partículas com cargas negativas (os aniões).
Equilíbrio iónico

Elaborado por António Adelino Quilala “MOLÉCULA”923382335 [e-mail] Página 2 1.1 - Dissociação electrolítica (Iónização): é a decomposição (separação) de um electrólito em iões . XY | → X+ + Y- | 1.2 - Os electrólitos que se dissociam de uma forma completa dizem-se fortes. Exemplo -1: | NaCl → Na+ + Cl – | 1.3 - Os electrólitos