sais e hidrolise salina

FCAV/ UNESP Jaboticabal
Disciplina: Química Geral
Assunto: Sais e Hidrólise Salina

Docente: Profa. Dra. Luciana M. Saran

1. OBJETIVOS
Discutir as propriedades ácido-base dos sais em soluções aquosas;
Discutir como prever qualitativamente o pH de uma solução aquosa de um sal, considerando os

íons presentes na composição do mesmo.
Discutir como estimar o pH de uma solução salina.

2. INTRODUÇÃO
Ácidos: espécies químicas capazes de doar H+.
HCl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) ácido base conjugada Bases: espécies químicas capazes de receber H+.
NH3(aq) + H2O(l) base NH4+(aq) + OH-(aq) ácido conjugado

2. INTRODUÇÃO
A reação entre um ácido e uma base produz um composto iônico denominado sal.
Exemplo:
NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
(base)
(ácido)
(sal)
Na+ cátion da base NaOH

Clânion do ácido HCl

Exemplos de Reações de Neutralização

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TABELA 1: Exemplos de sais formados por reações de neutralização. Base

Ácido

Nome do
Sal

H2SO4

Fórmula do Sal
Na2SO4

NaOH

KOH

H3PO4

K3PO4

fosfato de potássio Mg(OH)2

HC2H3O2

Mg(C2H3O2)2

acetato de magnésio Al(OH)3

HNO3

Al(NO3)3

nitrato de alumínio sulfato de sódio EXERCÍCIO 1: Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)

Na2CO3;
NaOH;
NH3;
CH3NH2;
NaHCO3.

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3. PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES DE SAIS

Embora a reação entre um ácido e uma base seja denominada “neutralização”, a solução do sal resultante não é necessariamente neutra.
NaCl(aq): solução neutra (pH = 7)
NH4Cl(aq): solução ácida (pH < 7)

CH3COONa: solução básica (pH > 7)

3. PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES DE SAIS

A solução de um sal apresentará pH diferente de 7 se os íons presentes na sua composição sofrerem hidrólise. Solução de NH4Cl:
NH4+(aq) + H2O(l)

NH3(aq) + H3O+(aq)

ácido conjugado da base fraca NH3

Solução de CH3COONa:

CH3COO-(aq) + H2O(l) base conjugada do ácido fraco CH3COOH

CH3COOH(aq) + OH-(aq)

3. PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES DE SAIS

Os sais que formam soluções