Relatório Hidrólise de sais

Universidade Federal Rural de Pernambuco
Licenciatura Plena em Química

Hidrólise de Sais (íons Ácidos e Básicos)

Recife, Junho de 2013.

Universidade Federal Rural de Pernambuco

Licenciatura Plena em Química

Hidrólise de Sais (íons Ácidos e Básicos)

Objetivos

Utilizar um indicador ácido-base universal para avaliar o pH de soluções de sais, interpretar o comportamento ácido-base dos sais e do gás carbônico dissolvidos em água.

Introdução

No conceito de Lowry-Bronsted, os ácidos doam prótons e bases recebem os prótons, onde em um par conjugado a diferença entre o ácido e a base é apenas um próton.
No conceito de Lewis, os ácidos recebem elétrons para formar ligação covalente e as bases doam elétrons para formar ligações covalentes.
“Como os sais são formados por cátions e ânions, o pH da solução de um sal dependerá das forças ácida e básica de seus íons.” [1]
“Quando o sal contém um cátion ou um ânion cuja interação com a água gera um par conjugado ácido-base, diz-se que o sal sofre hidrólise.” [1]
“Um ácido é um doador de próton e uma base é um receptor de próton. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.” [2]
“Sais que contêm ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções aquosas ácidas e sais que contêm bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções aquosas básicas.” [2]

Materiais e reagentes

13 tubos de ensaio
01 estante para tubos de ensaio
01 béquer
01 vidro de relógio
01 espátula
Sais: Cloreto de amônio, Nitrato de alumínio, Cloreto de sódio, Bicarbonato de sódio, Acetato de amônio e Acetato de sódio
Indicador Universal para a faixa de pH 4 a 10
Água fervida
Etiquetas adesivas

Resultados e discussão

Esta prática foi dividida em 3 etapas descritas a seguir:
Etapa