Hidrólise de Sais (Hidrólise Salina)

Hidrólise de sais (ou hidrólise salina) é um processo reversível no qual os íons de um sal reagem com a água, dando origem a soluções com níveis diferentes de pH (soluções ácidas ou básicas). Trata-se do processo inverso à reação de neutralização (ou salificação), em que ácidos e bases reagem, produzindo sais e água.

Os sais inorgânicos são sempre compostos iônicos e podem ser classificados em 3 tipos:

• Sais ácidos – apresentam hidrogênios ionizáveis (H+) em suas moléculas. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um exemplo de sal ácido.

• Sais básicos – apresentam em sua estrutura pelo menos uma hidroxila (OH), como é o caso do hidroxicloreto de cálcio (Ca(OH)Cℓ) e outros.

• Sais neutros (ou normais) – não possuem hidrogênios ionizáveis nem hidroxilas em sua estrutura, como, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCℓ), o fosfato de potássio (K3PO4), etc.

Essa classificação nos faz pensar que sais ácidos originam soluções ácidas (pH < 7), assim como sais básicos formam soluções básicas (pH > 7) e sais neutros dão origem a soluções neutras (pH = 7). Porém, tal conclusão, na prática, não se aplica a algumas situações: o cianeto de sódio (NaCN), por exemplo, é um sal neutro e forma solução aquosa alcalina, o NaHCO3 é ácido e dá origem a solução aquosa básica, enquanto o (Fe(OH)Cl2) é básico e forma solução aquosa ácida.

Isso ocorre porque, além dos sais, a água também se ioniza, conforme a reação:

H2O H+ + OH-

Assim, a água pura tem pH neutro porque sua ionização produz um mol de íons H+ e um mol de íons OH-. Já a reação da água com um cátion, produz íons H+, caracterizando as soluções aquosas ácidas. Por outro lado, quando a reação de hidrólise ocorre com ânions, são produzidos íons OH-, o que caracteriza as soluções básicas.

Veja as mais importantes situações de acidez e basicidade de soluções aquosas de sais.

Hidrólise de sais de ácido forte e base fraca

É importante lembrar que ácidos e bases são classificados como fortes quando o