solucao tampao

FACULDADE DO INSTITUTO BRASIL – FIBRA
Professora Mestre: Rosa Silva Lima
Curso: 3º Período de Farmácia
Disciplina: Química Analítica Qualitativa
Atividade para a aula do dia 10/10/2014 das 19:00 as 20:40 horas
1. Considere as substâncias abaixo:

As duas substâncias que você usuária para convenientemente preparar uma solução seriam:
a) I e II.
b) II e III.
c) II e V
d) I e V.
e) IV e V.
2. Descobrir o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,01M e acetato de sódio também 0,01M. Dado: Ka=2x10-5.
3. Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02 M. Dado: Kb=2x10-5.
4. O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em litro de solução é (dados: K= 1,38. 10-4.
5. Soluções tampão são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia visto que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado que bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Se a uma solução 0,01 mol.L– 1 de ácido nitroso (HNO2, Ka= 5.10-4) adicionado igual volume de nitrito de sódio ( NaNO2)também 0,01 mol.L–1, determine:
a) o pH da solução do ácido.

b) o pH da solução tampão resultante depois da adição do sal à solução do ácido.

6. Dentre as substâncias a seguir, a única que propicia diminuição de pH quando acrescentada à água é
a) NH4NO3
b) CH4
c) NH3
d) NaOH
e) NaCH3COO
7. Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio
(Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl) quando dissolvidos em água tornam o meio respectivamente: a) básico, ácido, ácido, neutro
b) ácido, básico, neutro, ácido
c) básico, neutro, ácido, ácido
d) básico, ácido, neutro, ácido
e) ácido, neutro, básico, básico

8. Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCl (solução I), NaF (solução II) e NH4Cl