Hidr Lise Salina

Hidrólise Salina A agua em si possui diferentes propriedades físico-químicas, pois além de isto depender da sua origem, estão sujeitas a diferentes logísticas de envasamento e distribuição e a diversos controles de qualidade, o que influencia no pH desta. Por exemplo, havendo a presença de bicarbonatos e carbonatos na agua pode determinar sua alcalinidade, enquanto o gás carbônico pode ser responsável por valores ácidos de pH. Quando os sais entram em contato com a agua dissociam-se e liberam íons em diferentes quantidades, e em alguns casos a agua também reage com pelo menos um desses íons. Essa reação é denominada de hidrolise salina.
A Hidrolise é uma reação de equilíbrio que ocorre em sais compostos por ácidos e bases fracos, ou seja, é decorrente do processo inverso de neutralização de um sal.
Hidrolise Salina: Acido + Base → Sal + H2O
Neutralização: Sal + H2O → Acido + Base

A interação faz com que as propriedades da solução salina sejam indicadas por ele liberar cátions (H+), deixando a solução mais acida, ou por liberar aníons (OH-), tornando-a mais básica. Não havendo interação entre os íons do sal e a agua, o meio é neutro. Os sais que sofrem hidrolise podem ser agrupados em: ○ Sal derivado de acido forte e base fraca: por ser forte o acido encontra-se, preferencialmente, na sua forma ionizada, e a base por ser fraca mantem-se na forma associada. Assim ha hidrolise do cátion com liberação de íons H+, o que justifica a acidez da solução.
○ Sal derivado de acido fraco e base forte: o acido por ser fraco mantem-se na forma molecular e a base dissocia-se. Com isso, observa-se que por haver a hidrolise do ânion com a liberação de OH-, o caráter da solução é básico.
○ Sal derivado de acido e base fracos: é necessário comparar as constantes de ionização do acido e da base, e ver qual a maior. Se a base estiver mais ionizada o caráter é ligeiramente básico, e vice-versa.
○ Sal derivado de acido e bases fortes: para soluções em que não ocorre hidrolise