Potenciometria

1.0 OBJETIVOS

Esta prática tem por objetivo a determinação do ponto final de uma titulação ácido-base e a determinação da constante de ionização do ácido utilizando a titulação potenciométrica.

2.0 INTRODUÇÃO

A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH.
As fontes de erro da titulação potenciométrica são a padronização das soluções, a medida de volume do titulante e o grau de variação do potencial no ponto de equivalência (que é dependente da constante de equilíbrio da reação de titulação). A determinação visual da virada do indicador, a maior fonte de erro na titulação clássica, não existe nesse caso. A detecção do ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de titulante adicionado), que em geral é uma curva segnóide (como mostra a figura 1 (a)). O segmento central da curva é onde se localiza o ponto final; na realidade o ponto final está no ponto de inflexão da curva. Pode-se obter um valor aproximado do ponto final localizando-se o meio caminho do segmento ascendente da curva, quando a mesma, tiver muito evidente neste segmento. Em geral, é necessário adotar um tratamento geométrico para fixar, com exatidão, o ponto final. Para isto, pode ser adotado o método das tangentes paralelas, que é feito da seguinte forma: Para determinar o ponto de inflexão da curva de titulação, traça-se com ângulos de 45° em relação ao eixo das abscissas, duas retas tangentes, respectivamente aos ramos inferior e superior da curva obtida. Outra reta, passando pelas proximidades do ponto final da titulação determina as interseções A e B. Da metade do segmento AB, traça-se uma perpendicular ao eixo dos volumes para obter o valor que representará o volume gasto na titulação. O