relatorio

Hidrolise -parte 2

Determinação de grau de hidrolise de solução salina que contém dissociação em duas etapas.

Exemplo4: calcule a constante de hidrolise, o grau de hidrolise a concentração de H+ e o pH de uma solução
0,1M
de sulfeto de sódio (H2S) Ka1 = 9,1 x10-8 Ka2= 1,2 x10-15
Primeiro o sal se dissocia:
Na2S ↔ Na+1 + S-2
●

O ion sulfeto vai realizar hidrolise em duas etapas:
S-2 + Η2Ο ↔ HS- + OH- Kh1
HS- + Η2Ο ↔ H2S + OH- Kh2
Cada constante Kh é calculada de acordo com a equação Kh=Kw/Ka

HS- + H2O ↔ S-2 + H3O+ Ka2 = 1,2 x10-15

S-2 + Η2Ο ↔ HS- + OH- Kh1 =
Kh1= Kw/Ka2 = 10-14/1,2 x10-15 = 8,33

H2S + H2O ↔ HS- + H3O+ Ka1 = 9,1 x10-8
HS- + Η2Ο ↔ H2S + OH- Kh2
Kh2= Kw/Ka1 = 10-14/9,1 x10-8 = 1,1 x 10-7

●

Como Kh1 (8,33) >>> Kh2 (1,1 x 10-7 ) , despreza-se o segundo equilibrio.

●

Ou seja...

●

O sal só hidroliza na primeira etapa:
S-2 + Η2Ο ↔ HS- + OH- Kh1= 8,33 esta constante é muito alta para fazer simplificações

●

Ex 4: resolução: hidrolise de Solução C= 0,1M de sulfeto de sódio Lembrando: [HS-] = [OH- ] = hC
[S-2 ] = C - hC

S-2

+

(0,1 -h)

Η2Ο

↔ HS-

+

0,1 h

Kh = __ (Ch)2__=
C-hC
8,33 = 0,1h2
1-h

OH- Kh1= 8,33
0,1 h

Ch2
1-h

8,33 = __ 0,1 h2__
0,1-h
0,833 – 8,33h = 0,1h2

0,1h2+ 8,33h - 0,833

X= -8,33 ± √ (8,33)2 - 4(-0,833)
2 (0,1)
X= -8,33 ± √ 72,72
0,2
-8,33 ± 8,527 = 0,197
0,2
X = 0,988 ou 98,8% de hidrolise
X=

PH= 7 + ½ pka + ½ log C

Cuidado ao usar esta equação!
A hidrolise referese a qual dos valores de ka?
[OH] = h . C
[OH] = 0,988 . 0,1
[OH] = 0,0988
H+ = 1,012 x 10-13

PH = 12,99

III- Sais de ácidos fortes e bases fracas ●

●

Quando dissolvidos em água, produzem uma reação de carater acido. Os íons metalicos se ligam a varias moleculas de água para formar compostos do tipo M(H2O)w+n, onde:
M é o metal em questão.
W é o numero de águas que envolvem o metal; os eletrons do oxigenio são compartilhados com o