Cuso4 H2o

anida. Nesta experiência, será determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro. X.(H2O)Y X + YH2O sal hidratado sal anidro 4. MATERIAIS UTILIZADOS 1) Aquecedor elétrico 2) Balança de precisão 3) Bécher com…

massa de água perdida: 1,5463 – 1,0985 = 0,4478g A porcentagem de água perdida: %H2O = quantidade de água perdida x 100 massa da amostra (g) %H2O = 0,4478 x 100 1,5463 % H2O = 28,96% Para compararmos a quantidade de água perdida com a teoria, temos: CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O MM = 249,5 g/mol MM…

NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Questão 6 Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 g) CaO + CO2 → CaCO3 h) 2 H2O → 2 H2 + O2 i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 j) 2 AgBr → 2 Ag + Br Resposta Questão 5 a) A equação acima se…

Destilação Simples Materiais/Reagentes: Balão de destilação Termômetro Condensador Garra Proveta Rolha H2O , NaCl e CusO4 Colocamos 100ml da mistura (H2O + NaCl (cloreto de sódio) e CuSO4(sulfato de cobre)) em um balão de destilação que já estava montado como mostrava na figura 1 da apostila. Esperamos um tempo enquanto estava sendo feito o processo da destilação no aparelho. Após a destilação a água foi separada, ficando o sulfato de cobre no fundo do balão, e a água…

visualmente. Mas sabe-se que toda reação que envolve um ácido e uma base o resultado é um sal e água. Logo: Global: H2SO4 + 2NaOH ==> Na2SO4 + H2O Ionica: H(+) + OH(-) ==> H2O Mistura 3 – NaOH + CuSO4: Ao adicionar as duas soluções no tubo de ensaio 3, observou-se uma mistura azul mais escura que o CuSO4 e formou-se precipitado. A reação ocorrida foi: CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) 􀂖 Cu(OH)2(s) + 2Na+ (aq) + SO42- (aq) Mistura 4 - NaOH com Na2S Ao adicionar a solução de…

substância ser diluída com 2mL. Segue abaixo a relação de reações utilizadas: HCl + NaOH (*) HCl + Na2CO3 HCl + Na2C2H3O2 HCl + K2CrO4 HCl + Zn HCl + Cu BaCl2 + Na2SO4 BaCl2 + KNO3 BaCl2 + K2CrO4 CuSO4 + NH4OH (exc) CuSO4 (exc) + NH4OH CuSO4 + Fe (prego) FeCl3 + NaOH FeCl3 + KSCN Na2CO3 + CaCl2 4) RESULTADOS E DISCUSSÃO Os resultados dos experimentos foram relatados em uma tabela de resultados devidamente enumerada, para facilitar a…

decomposição do hidróxido de cobre (II) com formação do óxido de cobre (II). Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l) Adicionou-se ao precipitado solução de ácido sulfúrico concentrado. Neste caso, houve formação do sulfato de cobre em uma reação de substituição. CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l) A coloração nessa etapa é azul, em razão da presença de íon Cu2+ dissolvidos na solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)). Em seguida, adicionou-se pequenos pedaços de magnésio metálico a…

antes de ser diluída. OBJETIVOS Determinar concentrações por diluição sucessivas Avaliar o limite de percepção visual de cor de solução de CuSO4 MATÉRIAS E REAGENTES Proveta de 100 mL Balança Vidro de Relógio Balão volumétrico de 100 e 250 mL Béquer Sulfato de Cobre (CuSO4) H2O PROCEDIMENTOS Procedimento I: Preparação de solução de CuSO4 - 0,1 mol/L * Para determinar a massa de sulfato de cobre que deve ser utilizada, calcule: * A quantidade de matéria em mol…

[Co(NH3)5Cl]Cl2 que futuramente será sintetizado. 2) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Experimento 1 – Investigando a reatividade de sais de cobre e de cobalto frente à amônia a) Foi pesada uma massa de aproximadamente 1,5121 g de sulfato de cobre (CuSO4) e uma massa de 1,5753 g de nitrato de cobalto II em uma balança analítica; b) Dissolveu-se esses sais em 50 mL de água destilada e dividiu-se em duas partes; c) Em cada uma das soluções, uma de cobre e uma de cobalto, adicionou-se…

quando adicionou-se no sulfato de cobre (CuSO4) o hidróxido de sódio (NaOH). O CuSO4 era inicialmente azul e o NaOH era inicialmente incolor. Após a reação observou-se que formou-se um precipitado, o que indica ter ocorrido uma reação de dupla troca e uma reação de formação de precipitado. O produto ficou com coloração azul com precipitado branco no fundo do recipiente. A reação que ocorreu foi de sal + base, como mostra a equação a seguir: NaOH(aq) + CuSO4(aq) --> Cu(OH)2(s) +…