relatorio quimica naoh cuso4

segundo, várias etapas. No presente relatório, serão abordados os procedimentos, resultados e conclusões da respectiva aula. Procedimentos Mistura 1: No suporte para tubos de ensaio existia dois tubos de ensaio. Um deles continha uma solução de sulfato de cobre, enquanto o outro uma solução de hidróxido de sódio. Foi transferido as soluções para um béquer de 100,0mL e em seguida agitou-se a solução resultante com um bastão de vidro e observou-se os resultados. É necessário esperar alguns instantes para que o precipitado formado possa se decantar. Observamos que o precipitado já havia se formado. Utilizando um funil, papel filtro e um bequer de 100 ml, filtramos a mistura heterogênea, onde o precipitado azul (NaOH) ficou retido no papel filtro e a solução incolor (CuSO4) ficou depositada no bequer. Veja na figura abaixo, o esquema para filtração da mistura: Detalhe, é que o papel filtro não vem pronto para ser colocado no filtro e, sim, em formato circular. Foi utilizado uma dobradura padrão para adaptá-lo. Mistura 2 Para realizar a separação da mistura 2 (ácido benzóico, sulfato de cobre e sílica), foram realizadas uma série de etapas, devido as específicas propriedades de cada substância. Pois cada método utilizado influencia de formas diferentes no estado de cada substância. Sendo assim, é estudado e escolhido um processo (com a sua respectiva sequência de métodos) mais otimizado possível. Seguem as etapas: Etapa 1: Em um béquer de 100,0 mL, continha…

Farinha de Mandioca, Pão, Gelatina Incolor, Clara de Ovo e Água Destilada. Reagentes: CuSO4 (1%) (Sulfato de Cobre); NaOH (10%) (Hidróxido de Sódio) e CH3COOH (Ácido Acético). Para a execução das experiências foram realizados os seguintes procedimentos: Em cada tubo de ensaio foi colocado 1ml de cada solução dos alimentos e no nono tubo de ensaio 1ml de água. Logo após, foi adicionado dez gotas de CuSO4 e dez gotas de NaOH (10%) em cada tubo. Apenas na amostra de Clara…

constatar a relação estequiométrica de uma reação entre o sulfato de cobre II (CuSO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), bem com a formação de um precipitado azul de hidróxido de cobre (Cu(OH)2). No experimento foi observado que a medida realizada para os fins estequiométricos foram o volume (mL) dos reagentes e para o produto foi utilizado a altura do precipitado formado (cm) uma vez que se constata que a altura é diretamente proporcional a massa. PROCEDIMENTO 1 Foi colocado numa estante…

completamente a produto (2). 2- OBJETIVO Analisar os aspectos qualitativos e quantitativos de uma reação. 3- MATERIAIS E REAGENTES        NaOH 0,5mol/L (hidróxido de sódio) CuSO₄ 0,5mol/L (sulfato de cobre) Tubos de ensaio Pipeta graduada Pinça de madeira Funil Papel filtro 4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Foram separado 5 tubos de ensaio e identificados , em seguida foi adicionado no primeiro tubo de ensaio 0,5 mL da solução de NaOH e em seguida 1,0mL de CUSO₄,…

Exemplo de estrutura regular - estrutura cúbica simples Para reduzir o dano ao meio ambiente, pode-se reduzir o risco e nocividade que o sulfato de cobre apresenta, através de reações de neutralização. A solução de sulfato de cobre em contato com o hidróxido de sódio, reage formando sulfato de sódio, sal insolúvel em água, que aparece sob a forma de precipitado, como na equação 1. A solução de CuSO4 em contato com cloreto de bário, formará Sulfato de Bário, mostrado na equação 2.…

1 mL de CuSO4 e Fe2(SO4)3. Observaram-se os reagentes antes e depois da mistura. Repetiu-se o experimento com 1 mL de CuSO4 e 1 mL de NH4OH. 2. Tipos de precipitado: Adicionou-se 1 mL de HCl e 1 mL de AgNO3. Misturou-se 1 mL de BaCl2 e 1 mL de H2SO4. Adicionou-se 1 mL de MgCl2 e 1 mL de NaOH. Misturou-se 1 mL de Na2S2O3 e 1 mL de H2SO4. Foram anotados as cores e os tipos de precipitados formados em cada reação. 3. Liberação de gás: Misturou-se 1 mL de NaHCO3 e 1 mL de HCl.…

ingeridas são desprezáveis, mas é necessário ter em atenção para que as concentrações não aumentem com o tempo. Equipamentos: - Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipeta graduada 1ml. - Pera de pipetagem. Analitos: - Pb(C2H3O3)3 - HgCl2 - CuSO4 - SnCl2 - CdSO4 Reagentes: - H2SO4 - NaSCN - NaOH - KI - K4[Fe(CN)6] - KCN - NaS - HCl Procedimento: Para cada analito pegou-se oito tubos de ensaio e colou-se 1 ml de cada substância, na primeira coluna…

PARTE EXPERIMENTAL 1-) Mudança de cor 1.1-)Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 -----------------------------> Cu(SO4)3 + Fe2SO4 1.2-)O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de…

Tucuruí – Pará 2013 Titulo : Preparar e padronização de 100ml de solução de NaOH 1N. Objetivos: Efetuar cálculos para determinar a massa de NaOH concentrado com pureza e densidades apresentados no rótulo que devem ser diluídos para 100ml de solução a 1N. Pesar 4 gramas de NaOH. Em seguida diluir 40 ml de solvente(água destilada) no Banho-Maria até que a solução fique homogenia. Padronizar a solução de NaOH com 0,4 - 0,5 g Biftalato de Potássio - BFK, diluindo-o em 25 ml de água…

- Béquer; - Pipeta volumétrica; - Pipetador; - Balão Volumetrico; - Funil de Vidro; Reagentes: -Sulfato de cobre II 5 H2O (CuSO4. 5 H2O); - Agua Deionizada; - Hidróxido de sódio (NaOH); MÉTODOS Preparo de 100 mL de solução 0,05 mol/L de Sulfato de cobre II 5 H2O (CuSO4. 5 H2O). Foi calculado a quantidade de massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L. Foi pesado a massa calculada em um béquer de…