Cuso4 Naoh

primeiro tubo que estava com o sulfato de cobre (II) 0,1 mol l -¹ (CuSO4) colocou-se 0,25mL de solução de hidróxido de amônio (NH4OH) no primeiro tubo, então agitou-se o tubo e a solução ficou com uma coloração azul clara. Pesou-se um béquer de 50mL em uma balança analítica e seu peso foi de 33,90g, e pesou-se nele 0,04g de hidróxido de sódio (NaOH), então colocou-se a água e acrescentou-se os 0,04g de hidróxido de sódio (NaOH) em um balão de fundo chato de 25 mL e misturou-se com a…

Discussão e resultados. Mistura 1 – NaOH + Na2CO3: Ao colocar no tubo de ensaio 1, 10 gotas de NaOH e 10 gotas de Na2CO3 não foi percebida nenhuma reação visualmente. Isso ocorreu porque o NaOH é uma base e o Na2CO3 é um sal básico, pois é proveniente da reação de neutralização entre o H2CO3 + NaOH, logo, um ácido fraco + base forte faz com que ele adquira característica básica. Uma substância básica não tende a reagir com outra de mesmo caráter. Logo, não houve nenhuma reação. FOI O…

................................... 4 Solução de CuSO4 .............................................................................. 5 Solução de NaOH .............................................................................. 5 RESULTADOS E DISCUSSÕES ............................................................... 6 Solução de HCl .................................................................................. 6 Solução de CuSO4 ..................................................

A.1. Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 Cu(SO4)3 + Fe2SO4 A.2. O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor Azul marinho sob a equação representada a seguir: CuSO4 + NH4OH [Cu(NH3)6]+2

3.1.1. Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 Cu(SO4)3 + Fe2SO4 3.1.2. O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor lilás sob a equação representada a seguir: CuSO4 + NH4OH [Cu(NH3)6]+2 3.2. Para

Materiais utilizados: *Tubo de ensaio. *Pipeta. 4.2 – Reagentes utilizados: *Sulfato de cobre (CuSO4); *Sulfato de ferro ||| (Fe2(SO)3); *Cromato de potássio (K2CrO4); *Dicromato de potássio (K2Cr2O7); *Hidróxido de amônio (NH4OH); *Ácido clorídrico (HCl); *Nitrato de prata (AgNO3); *Cloreto de bário (BaCl2); *Ácido sulfúrico (H2SO4); *Cloreto de magnésio (MgCl2); *Hidróxido de sódio (NaOH); *Tiossulfato de sódio (Na2S2O3); * Carbonato de sódio (Na2CO3); *Magnésio…

Experimental 3.1 Material Utilizado. Tubos de ensaio Pipetas Estante 3.2 Reagentes utilizados Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,2 M Sulfato de Ferro (Fe2(SO4)3) 0,2 M Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3 M Ácido Clorídrico (HCl) 1M Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 M Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1 M Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1 M Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1 M Hidróxido de Sódio (NaOH) 3 M Tiosulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1M Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 0,2 M Magnésio (Mg)…

0,30 ml CuSO4, 0,2 ml Ácido Cólico e 2,0 ml NaOH 2,5 M. No tubo 1 adiciona-se 0,40 ml H2O, 0,30 ml CuSO4, 0,2 ml Ácido Cólico, 0.10 ml Caseína e 2,0 ml de NaOH 2,5 M. No tubo 2 adiciona-se 0,30 ml H2O, 0,30 ml CuSO4, 0,2 ml Ácido Cólico, 0.20 ml Caseína e 2,0 ml de NaOH 2,5 M. No tubo 3 adiciona-se 0,20 ml H2O, 0,30 ml CuSO4, 0,2 ml Ácido Cólico, 0.30 ml Caseína e 2,0 ml de NaOH 2,5 M. No tubo 4 adiciona-se 0,10 ml H2O, 0,30 ml CuSO4, 0,2 ml Ácido Cólico, 0.40 ml Caseína e 2,0 ml de NaOH…

Conclusões 10 6. Anexo 11 7. Referencias Bibliográfica 12 1 Objetivo do experimento: Desenvolvimento da síntese do CuSO4. 5H2O e determinação das condições para a caracterização do produto e subprodutos. 2 Bases Teóricas: 2.1 Sulfato de Cobre CuSO4 O sulfato de cobre penta hidratado é um sal simples, cristalino, de cor azul forte, que forma cristais com forma de prismas oblíquos, pouco solúveis em etanol, sua formula é…

REAGENTES CuSO4 0,2 M ; Fe2(SO4)3 0,2 M ; NH4OH 3 M ; HCl 1 M ; AgNO3 0,1 M ; BaCl2 0,1 M; H2SO4 1 M; MgCl2 1 M; NaOH 3 M; Na2S2O3 0,1 M; H2SO4 1 M; NaHCO3 0,1 M; Mg(sólido); CuSO4 0,5 M; K2Cr2O7 0,5 M; Na2CO3 1 M ; Amostra desconhecida. 3.3. DESCRIÇÃO DOS MÉTODOS Parte 1: Mudança de cor. Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções: 1- 0,2M de CuSO4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3; 2- 0,2M de…